题目
题型:不详难度:来源:
[规格]每片含琥珀酸亚铁 [适应症]用于缺铁性贫血症,预防及治疗用。 [用量用法]成人预防量/日,成人治疗量—/日。 小儿用量预防量— /日,治疗量—/日 [贮藏]避光、密封、在干燥处保存。 |
(1)该药品中Fe2+会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2+的氧化率(已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值)超过10.00% 即不能再服用。
①实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成份不与KMnO4反应)。请写出该反应的离子方程式: 。
②实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 。
③某同学设计了下列滴定方式(夹持部分略去),最合理的是 。(填字母序号)
(2)称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00 g,将其全部溶于稀H2SO4中,配制成1000 ml溶液,取出20.00 ml,用0.01000 mol•L-1的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00 ml ,该药品中Fe2+的氧化率为 。
(3)已知琥珀酸为二元有机羧酸,含23.6 g琥珀酸的溶液与4.0 mol•L-1 100.0 ml的氢氧化钠溶液恰好完全中和。核磁共振氢谱分析显示,琥珀酸分子谱图上只有两组吸收峰。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式) 。
答案
(2)16.00% (3分)
(3)HOOC-CH2CH2-COOH+2NaOH→NaOOC-CH2CH2-COONa+2H2O (3分)
解析
试题分析:(1)①Fe2+具有还原性,倍氧化会生成成Fe3+,高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化亚铁离子,其中MnO4-中Mn的化合价由+7价降为+2价,变化5,Fe2+中Fe由+2价升为+3价,变化1,根据化合价升降总数相等和质量守恒得反应的离子方程式为5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
②要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需250ml容量瓶。
③a、高锰酸钾溶液具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的橡皮管,故a错误;b、高锰酸钾溶液具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的橡皮管,应用酸式滴定管盛装,滴定时为便于观察颜色变化,滴定终点颜色由浅变深易于观察,应将高锰酸钾滴到待测液中,故b正确;c、硫酸亚铁溶液显酸性,应该放在酸式滴定管中,同时滴定终点颜色由深变浅深不易于观察,故c错误,答案选b。
(2)由MnO4-~5Fe2+,可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n(Fe2+)=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×=0.03 mol,m(Fe2+)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g,所以Fe2+的氧化率==16.00%。
(3)消耗氢氧化钠的物质的量是0.4mol,当琥珀酸为一元酸时,根据与碱反应的关系,其相对分子质量为23.6÷0.4=59,不符合有机物组成原则;当琥珀酸为二元酸时,其相对分子质量为23.6÷0.2=118,又琥珀酸分子中有两种位置不同的氢原子,所以琥珀酸的结构简式为HOOC-CH2-CH2-COOH,因此琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式为HOOC-CH2CH2-COOH+2NaOH→NaOOC-CH2CH2-COONa+2H2O。
核心考点
试题【铁是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品,下表是说明书的部分内容。[规格]每片含琥珀酸亚铁[适应症]用于缺铁性】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①能组成Zn、Cu原电池 |
B.②能证明非金属性:S>C>Si |
C.③说明反应2NO2N2O4△H>0 |
D.④ 白色沉淀为BaSO3 |
有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表:
(1)在酸浸过程中,常将锌渣碎成粉末并通入空气,同时保持酸过量,理由是 。
(2)上述工艺多处涉及“过滤”,实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、 。
(3)①在“除杂Ⅰ”中,常用酸性KMnO4溶液,其目的是 ,KMnO4是该反应的 (氧化剂、还原剂)。将溶液的pH调至4,目的是 。
②在“除杂II”中,加入锌粉的目的是 。
(4)在“碳化合成”中,产物中有碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]和CO2等,请写出该反应的化学方程式 。
(5)本工艺中,过滤分离次数较多,其明显的缺陷是 。
(1)用NaCl做原料可以得到多种产品。
① 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_______________________________。
②电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:____________________________。
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经过下列途径可获得金属镁:
卤水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg
其中,由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下:
①上图中,装置a由 、 、双孔塞和导管组成。
②循环物质甲的名称是 。
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是 。
④装置b中填充的物质可能是 。
根据题意完成下列填空:
(1)“碱浸”的目的是 ,写出有关的离子方程式 。
(2)向滤渣中先加入足量稀硫酸,然后再滴加少量浓硝酸,在废渣溶解时可以观察到的实验现象有 。
(3)操作a的名称为 ,制得的CuSO4·5H2O中可能存在硝酸铜杂质,除去这种杂质的实验操作名称为 。
(4)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4。称取0.26 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸8.00 mL,则该试样中CuSO4·5H2O的质量分数为 ;上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用 。
(5)在“酸浸”的步骤中,①若只加入浓硫酸,写出加热时的化学方程式 。
②若将浓硝酸换成过氧化氢,常温时即可生成硫酸铜,指出此种方法的优点 。
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