题目
题型:不详难度:来源:
(1)用NaCl做原料可以得到多种产品。
① 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_______________________________。
②电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:____________________________。
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经过下列途径可获得金属镁:
卤水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg
其中,由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下:
①上图中,装置a由 、 、双孔塞和导管组成。
②循环物质甲的名称是 。
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是 。
④装置b中填充的物质可能是 。
答案
②NaCl+H2O NaClO+H2↑ (2分) (2) ① 分液漏斗、烧瓶 (2分)
② 盐酸 (1分) ③抑制晶体失水过程中的水解 (1分) ④氯化钙(1分)
解析
试题分析:(1)①由于钠比较活泼,制取时只能采用电解熔融氯化钠的方法,反应的化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。
②电解氯化钠溶液在阴极得到氢气,阳极得到氯气,同时还有氢氧化钠。生成的氯气被氢氧化钠溶液尾气吸收生成次氯酸钠即得到“84”消毒液,因此电解氯化钠溶液制取次氯酸钠的化学方程式为NaCl+H2O NaClO+H2↑。
(2)①根据装置的结构特点可知,装置a是由分液漏斗、烧瓶、双孔塞和导管组成。
②MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2,若直接加热MgCl2•6H2O,会促进Mg2+水解,得不到无水MgCl2,因Mg2+水解呈酸性,加盐酸或在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解,故一定条件为在HCl气流中,目的是抑制Mg2+水解,所以循环物质甲的名称是盐酸。
③根据以上分析可知,制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是抑制晶体失水过程中的水解。
④干燥管b中的物质是干燥氯化氢,由于氯化氢是酸性气体,所以b中填充的物质是氯化钙。
核心考点
试题【海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。(1)用NaCl做原料可以得到多种产品。① 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_____________】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据题意完成下列填空:
(1)“碱浸”的目的是 ,写出有关的离子方程式 。
(2)向滤渣中先加入足量稀硫酸,然后再滴加少量浓硝酸,在废渣溶解时可以观察到的实验现象有 。
(3)操作a的名称为 ,制得的CuSO4·5H2O中可能存在硝酸铜杂质,除去这种杂质的实验操作名称为 。
(4)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4。称取0.26 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸8.00 mL,则该试样中CuSO4·5H2O的质量分数为 ;上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用 。
(5)在“酸浸”的步骤中,①若只加入浓硫酸,写出加热时的化学方程式 。
②若将浓硝酸换成过氧化氢,常温时即可生成硫酸铜,指出此种方法的优点 。
化学式 | 溶度积(室温时)Ksp | 沉淀完全时的pH | 氯化钴晶体的性质 |
Co(OH) 2 | 5.9×10-15 | 9.4 | CoCl2·6H2O呈红色,常温下稳定。110ºC~120ºC时脱水变成蓝色无水氯化钴 |
Fe(OH) 2 | 1.6×10-14 | 9.6 | |
Fe(OH) 3 | 1.0×10-35 | x |
用含钴废料(含少量铁)可制备氯化钴:Co+2HCl=CoCl2+H2↑工艺流程如下:
试回答:
(1)“净化除铁”中,写出加入CoCO3(难溶)调pH时反应的离子方程式
(2)滤液中(Fe3+)≤1.0×10-5mol/L时,可视为Fe3+沉淀完全。试计算室温下,Fe(OH) 3沉淀完全时,则x= 。
(3)②步中用CoCO3调pH略大于x的原因是 。
(4)滤液中所含溶质有 , 。
(5)为了防止CoCl2·6H2O脱水,“干燥”时宜采用的方法或操作是 , 。
步骤一:用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体,配制成250ml溶液。
步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同时,MnO4-被还原成Mn2+。
再重复步骤二两次。
请回答下列问题:
(1)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是:称量、 、转移、洗涤并转移、 、摇匀。
(2)用 滴定管盛放KMnO4溶液。
(3)当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现 ,即到达滴定终点。反应的离子方程式:
(4)滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.05 | 21.04 |
2 | 25.00 | 1.50 | 24.50 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.21 |
实验测得该晶体中铁的质量分数为 。(保留两位小数)
(5)根据步骤二填空:
①滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入KMnO4标准溶液进行滴定,则测得样品中铁的质量分数将 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,未干燥,则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 。
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定后俯视读数,测得样品中铁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
A.萃取操作时,选择有机萃取剂,则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大 |
B.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
C.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入混合溶液的液面下 |
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中 |
A.金属钠着火,立即用水扑灭 |
B.实验结束后,用嘴吹灭酒精灯 |
C.皮肤不慎沾上NaOH溶液,立即用盐酸冲洗 |
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌 |
最新试题
- 1把下列各数分别填入相应的集合中:﹣2,﹣,0,﹣0.6363,,25%,﹣34,1.2×106(1)正数集合:{
- 2阅读下列材料:材料一 20世纪初,爱因斯坦从相对论的思想出发,提出了著名的质量能量公式,为核开发提供了理论基础。二战爆发
- 3为古希腊民主政治奠基的是 A.梭伦B.克里斯提尼C.伯利克里D.苏格拉底
- 4西双版纳的重要支柱产业是______业.这里发展该种产业的优势有哪些?
- 5下列字形和划线字注音全部正确的一项是(2分) ( )A.迫不急待确凿
- 6要使反射光线跟入射光线垂直,入射角大小应是______;当入射光线逐渐靠拢法线时,反射角将变______;当入射角为零度
- 7请将下列动物与其相应的呼吸方式用线连接起来,并将相应的答案填在机读卡上.a环节动物 A呼吸器官为鳃或气管(蜘蛛类为
- 8听短文完成表格。NameWhat are they going to do?How are they going to
- 9在△ABC中,若B=30 °,AC=2,求△ABC的面积
- 10— What do you think of the plan I put forward at the meeting
热门考点
- 1下列有关结构和性质的说法中,正确的是( )A.酸性:HCl>H2S,所以,非金属性:Cl>SB.元素原子的最外层电
- 2Peter has been busy these days and seldom ____ to come over
- 3扑热息痛是一种优良的解热镇痛药,结构式为下列说法中正确的是( )A.它不与烧碱溶液反应B.它不能与浓溴水发生取代反应C.
- 4老北京的小胡同萧 乾 (1)我是在北京的小胡同里出生并长大的。由于我那个从未见过面的爸爸在世时管开关东直门,所以东北城
- 5A.1.0×10-7 mol·L-1B.1.0×10-6 mol·L-1C.1.0×10-2 mol·L-1D.1.0×
- 6根据句意和汉语注释,在答题卡标有题号的横线上,写出单词的正确形式。小题1:Mr. Wu is our teacher.
- 7在生产过程中,测得纤维产品的纤度(表示纤维粗细的一种量)共有100个数据,将数据分组如下表:(1)完成频率分布表,并画出
- 8一个物体做简谐振动,其振动图象如图1所示,根据图象可知,在t1和t2时刻,物体运动的( )A.位移相同B.动能相同C.
- 9汽车驾驶员从决定刹车到踩下刹车的这段时间叫做反应时间,普通驾驶员正常的反应时间在0.3s~1.0s范围内.从驾驶员踩下刹
- 10阅读下面的文字,完成小题。章太炎:有学问的革命家 张昭军章太炎曾前后两次在北京讲国学,但两次都不是为讲学而来。第一次发生