题目

题型：不详难度：来源：

CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）“碱浸”的目的是                                                      ，写出有关的离子方程式                                                  。
（2）向滤渣中先加入足量稀硫酸，然后再滴加少量浓硝酸，在废渣溶解时可以观察到的实验现象有                                                                            。
（3）操作a的名称为           ，制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在硝酸铜杂质，除去这种杂质的实验操作名称为                 。
（4）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+ Na₂SO₄。称取0．26 g提纯后的CuSO₄·5H₂O试样于锥形瓶中，加入0．1000 mol/L氢氧化钠溶液28．00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0．1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸8．00 mL，则该试样中CuSO₄·5H₂O的质量分数为       ；上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用                       。
（5）在“酸浸”的步骤中，①若只加入浓硫酸，写出加热时的化学方程式                 。
②若将浓硝酸换成过氧化氢，常温时即可生成硫酸铜，指出此种方法的优点               。

答案

（1）溶解金属铝、除去油污     2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑
（2）金属溶解，溶液变蓝，有无色气体产生且在溶液上方变为红棕色
（3）冷却结晶  重结晶
（4）0.92   用标准盐酸润洗2~3次
（5）Cu+2H₂SO₄(浓)==CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

解析

试题分析：（1）实验目的是利用废旧铝铜合金制备硫酸铜晶体，故应先除杂。碱浸即是除杂过程，除去表面的油污和溶解金属铝，离子方程式为2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；（2）加入少量浓硝酸后稀释，与铜反应，生成硫酸铜和NO气体，故现象为铜溶解，溶液变为蓝色，有无色气体产生并只溶液上方变为红棕色（变成NO₂）；（3）采用冷却结晶的方法分理出硫酸铜晶体，除去晶体中的可溶性杂质的方法是重结晶；
（4）与CuSO₄的氢氧化钠的量n(NaOH)=28.00×0.1000×10^-3－8.00×0.1000×10^-3=2×10^-3mol
n(CuSO₄·5H₂O) = n(NaOH)/2=10^-3mol  w(CuSO₄·5H₂O)=10^-3×250÷0.26=0.92
(5)过氧化氢是一种绿色氧化剂，相对浓硝酸而言不产生污染性气体，不产生杂质