题目
题型：浙江省月考题难度：来源：
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3＋，该反应的离子方程式是________________。
(2)Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是_____________。运用化学平衡原理简述该酸的作用__________________________________________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是___________________________________ 若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_______________________________________。
(4)Ⅳ中，通过检验SO42－来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO42－的操作是_________________________________________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3＋O2==2Fe2O3＋4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol－1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
答案
(2) 硫酸；加入硫酸，H＋，使Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)2＋2H＋，从而抑制Fe2＋(3) Fe2＋＋2HCO3-===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2
(4)取少量洗涤后的溶液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净
(5) 288.0
核心考点
试题【以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)： Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。 Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 molNH3
C．CO2可被循环利用
D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4
(2)“复分解”过程中反应的化学方程式为 ___________________________________．
(3)上述流程中第二次过滤滤出的固体主要成分是 ___________________________．
(4)“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是______________________________．
(5)溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤．然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量的溴酸钾，以改善薯片的口感．我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全国禁止在食品中使用溴酸钾.2007年，一批来自美国的油炸薯片在珠海口岸被我国有关部门检出含有溴酸钾而被禁止入境．从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾安全的理由是(用化学方程式表示)____________________，而我国认为不安全的理由是 __________________________________________．
(1)步骤Ⅰ前，β锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________．
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO42－，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2+、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．
(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有__________________．
(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为____________________________.
(5)从母液中可回收的主要物质是____________________________．
(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是________________、____________________________.
(3)该厂结合本厂实际，选用的X为________(填化学式)；中和Ⅰ使溶液中________(填离子符号)的浓度减小(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)．
(4)上述流程中洗涤的目的是________________________________．
请回答下列问题：
（1）反应①中生成的无色气体A是______，滤液①的溶质是______．
（2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由）______．
（3）经反应②后，过滤得到的冰晶（Na3AlF6）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净______．
（4）温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率．现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓
度对反应①速率的影响．请在表格空白处填写适当的反应条件．