题目
题型:专项题难度:来源:
(1)步骤Ⅰ前,β锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________.
(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液.
(3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有__________________.
(4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为____________________________.
(5)从母液中可回收的主要物质是____________________________.
答案
(2)石灰石
(3)Fe2+、Mg2+、Ca2+
(4)2Li++CO32-===Li2CO3↓
(5)Na2SO4
核心考点
试题【碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,以β锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下:已知:Fe3+、Al3+、Fe】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,原因是________________、____________________________.
(3)该厂结合本厂实际,选用的X为________(填化学式);中和Ⅰ使溶液中________(填离子符号)的浓度减小(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略).
(4)上述流程中洗涤的目的是________________________________.
请回答下列问题:
(1)反应①中生成的无色气体A是______,滤液①的溶质是______.
(2)经测定NH4HCO3溶液呈中性,请分析原因(用离子方程式和文字表述说明理由)______.
(3)经反应②后,过滤得到的冰晶(Na3AlF6)固体,该固体上附着有杂质,需要洗涤,请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净______.
(4)温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率.现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓
度对反应①速率的影响.请在表格空白处填写适当的反应条件.