题目
题型:不详难度:来源:
(1)溴在周期表中位于________周期__________族。
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是___________________________。
(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为__________________________。
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃温度过高或过低都不利于生产,请解释原因____________________________________________________。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是______________________________________。
(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏,这样操作的意义是_______________________。
答案
(1)4,VIIA(共2分) (2)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应(3分) (3)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(2分)
(4)温度过高,产生大量水蒸气,溴蒸气中水蒸气增加;温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低。(3分)
(5)分液漏斗(2分) (6)“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低。(3分)
解析
试题分析:本题是一道工艺流程题。属于选修2内容—化学与技术这一块。海水中含有Ca2+、Mg2+、Na+等阳离子,当然还含有Cl-、SO42-、Br-等阴离子。第一步从海水中提取粗盐后,剩余溶液称之为苦卤。再加硫酸酸化后用氯气氧化,目的是将Br-氧化为Br2。再通空气将Br2吹出。得到含Br2的空气用SO2吸收得到吸收液后,Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。所得吸收液又进行氧化后得到溴水混合物。再进行蒸馏得到Br2蒸气。再进行冷凝分离后最终得到液溴。
(1)溴在周期表中位于4周期VIIA族。注意书写方法周期既可以写阿拉伯数字也可以写汉字。但是族只能用罗马数字。主族用A表示,副族用B表示。
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,酸化可抑制Cl2、Br2与水反应。
(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃温度过高或过低都不利于生产,温度过高会使得水蒸发出来,温度太低溴挥发较慢,吸收率低。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点,采用分液操作。用到仪器是分液漏斗。分液操作进行的是两种液体密度不同并不互溶,另一溶质在这两种液体中溶解度有明显差异。在这里可用CCl4,Br2易溶于有机溶剂,而在水中溶解度不大。
(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏,“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低。
核心考点
试题【空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:(1)溴在周期表中位于________周期__________族。(2)步骤①中用硫酸酸化可】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水中会分解生成NH3;
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀 的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算):
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有 (任写一点)。
(2)酸浸时,得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
写出该反应的化学方程式 。
(3)调节浸出液pH的范围为 ,其目的是 。
(4)本工艺中可循环使用的物质是 (写化学式)。
(5)在该工艺的“加热驱氨”环节,若加热的温度过低或过高,都将造成 的结果。
(6)用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时,发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有 (任写一种)。
(1)工业上用硫铁矿生产硫酸的主要设备有__________、__________、__________。
(2)工业上制备硫酸,常采用__________(填编号)为吸收剂,以高效吸收三氧化硫。
a.自来水 b.蒸馏水 c.稀硫酸 d.98.3%硫酸
(3)侯氏制碱法中,用二氧化碳和氨气与饱和食盐水反应制碳酸氢钠,应先向饱和食盐水中通入_____。
(4)石油裂化分为热裂化、催化裂化和_______,其目的为__________________。
(5)为降低电解液熔点,工业上生产铝时需要加入的熔剂为____________________。
A.制备硝酸的工业中,理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸 |
B.制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收 |
C.让Cl2在H2中燃烧制氯化氢,将氯化氢气体通入水中获得盐酸 |
D.工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝 |
A.氯碱工业中,氢氧化钠在电解槽的阴极区产生 |
B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,用水吸收得到盐酸 |
C.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 |
D.合成氨工业中,利用氨易液化,分离出N2、H2循环使用,总体上提高了氨的产率 |
A.0.13 | B.0.15 | C.0.22 | D.0.26 |
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