题目
题型:不详难度:来源:
编号 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 在有镀层的铁片上,用刀刻一槽,在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸,2h后滴入KSCN溶液,无红色出现 | 可能是镀锡的马口铁片 |
B | 用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 | 该溶液中一定含有Na+,无k+ |
C | 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热,再滴加AgNO3溶液,未产生浅黄色沉淀 | CH3CH2Br未发生水解 |
D | 将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液,出现气泡并有固体生成,过滤,向固体中加入过量的氨水,固体部分溶解 | Al与CuCl2溶液反应,生成了H2和Cu(OH)2 |
A、铁比锡活泼,合金中铁易被腐蚀,在有镀层的铁片上,用刀刻一槽,在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸,2h后亚铁离子被氧化为铁离子,则滴入KSCN溶液应出现红色现象,故A错误; B、用焰色反应检验钾离子的存在,应通过蓝色钴玻璃滤去黄光,用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,只能证明该溶液中含有含有Na+,但不能证明是否含有k+,故B错误; C、检验CH3CH2Br是否发生水解,应将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热,应加入硝酸酸化后再滴加AgNO3溶液,故C错误; D、铝比铜活泼,能发生置换反应,氯化铜水解使溶液呈酸性,与铝反应生成氢气,进而促进铜离子的水解,生成氢氧化铜沉淀,最后加入氨水形成铜氨配离子导致氢氧化铜溶解,故D正确. 故选D. | ||
研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验. 探究一:该小组制备溴乙烷的步骤如下: ①向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水;②在小烧杯中按照一定比例配制乙醇、水、浓硫酸的混合液;③向装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠和少量碎瓷片;④将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中,加热;⑥制取溴乙烷.同答下列问题: (1)步骤②向乙醇和水中缓缓加入浓硫酸时,小烧杯要置于冷水中冷却,除了避免硫酸小液滴飞溅外,更主要的目的是:______ (2)步骤④加热片刻后,烧瓶内的混合物出现橘红色,出现这种现象的原因是(请用化学反应方程式表示)______.改用小火加热后,橘红色会逐渐消失,消失的原因是(请用化学反应方程式表示)______ (3)为了更好地控制反应温度,除用图示的小火加热,还可采用的加热方式是______. (4)步骤⑤反应结束后,将U形管中的混合物用______方法得到粗产品.除去粗产品中的杂质,可用下列试剂中的______, A.氢氧化钠稀溶液 B.碳酸钠稀溶液 C.硝酸银溶液 D.四氯化碳 探究二:溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应.学习小组在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应中,观察到有气体生成. 请你设计两种不同的方法分别检验该气体. |