题目
题型：不详难度：来源：
| A．NaCl（x=Na+，y=Cl-） | B．CsCl（x=Cs+，y=Cl-） |
| C．金属钋（Po） | D．MgO晶体 |
碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛． （1）如图1分别代表了五种常见的晶体，分别是：A______，B______，C______，D______，E______．（填名称或化学式） （2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是______． a．晶体的密度：干冰＞冰 b．晶体的熔点：干冰＞冰 c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰 d．晶体中分子间相互作用力类型相同 （3）金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有______． a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化； b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C； c．晶体的熔点：金刚石＞石墨 d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨 e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力； f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体 （4）金刚石晶胞结构如图2，一个晶胞中的C原子数目为______． （5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为______，金属铜采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子），已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为______． | |
| I．下列分子中，属于非极性分子的是______ A、SO2 B、BeCl2 C、BBr3 D、COCl2 II．铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题： （1）Cu+基态核外电子排布式为______． （2）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：______；CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是______； （3）SO42-的立体构型是______，其中S原子的杂化轨道类型是______； （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______；该晶体中，粒子之间的作用力是______； （5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为______． | |
下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（ ） |
