题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是______,C元素在周期表中的位置是______.
(2)C和D的离子中,半径较小的是______(填离子符号).
(3)将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的化学方程式是______.
(4)C、D、E可组成离子化合物DxEC6,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示,阳离子D+(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心.该化合物的化学式是______.
答案
(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质是双氧水,其电子式为:
;铝原子的核外有2个电子层,最外层上有3个电子,故在元素周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族.
故答案为:
;第二周期、第ⅦA族.
(2)电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,所以钠离子的半径较小.
故答案为:Na+.
(3)铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,反应方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(4)该晶胞的
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故答案为:Na3AlF6.
核心考点
试题【A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,五种元素核电荷总数为42,B、C同周期,A、D同主族.A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2:】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
键能/kJ•mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物,而且还能形成多种无机化合物,同时自身可以形成多种单质,碳及其化合物的用途广泛. (1)C60分子能与F2发生加成反应,其加成产物为______,C60分子的晶体中,在晶胞的顶点和面心均含有一个C60分子,则一个C60晶胞的质量为______. (2)干冰和冰是两种常见的分子晶体,下列关于两种晶体的比较中正确的是______. a.晶体的密度:干冰>冰 b.晶体的熔点:干冰>冰 c.晶体中的空间利用率:干冰>冰 d.晶体中分子间相互作用力类型相同 (3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质,下列关于这两种单质的叙述中正确的有______. a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化; b.晶体中共价键的键长:金刚石中C-C<石墨中C-C; c.晶体的熔点:金刚石>石墨 d.晶体中共价键的键角:金刚石>石墨 e.金刚石晶体中只存在共价键,石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力; f.金刚石和石墨的熔点都很高,所以金刚石和石墨都是原子晶体 (4)金刚石晶胞结构如图,立方BN结构与金刚石相似,在BN晶体中,B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为______,B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为______,一个晶胞中N原子数目为______. (5)C与孔雀石共热可以得到金属铜,铜原子的原子结构示意图为______,金属铜采用面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子),则Cu的晶体中Cu原子的配位数为______.已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm3,Cu的相对原子质量为M,阿伏伽德罗常数NA,则Cu的原子半径为______. | ||||||
根据下列结构示意图,判断下列说法中不正确的是( ) |