题目

题型：不详难度：来源：

I．下列分子中，属于非极性分子的是______
A、SO₂        B、BeCl₂     C、BBr₃       D、COCl₂
II．铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）Cu⁺基态核外电子排布式为______．
（2）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：______；CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是______；
（3）SO₄^2-的立体构型是______，其中S原子的杂化轨道类型是______；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______；该晶体中，粒子之间的作用力是______；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为______．

答案

I．A、SO₂是V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故错误；
B、BeCl₂是直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确；     
C、BBr₃是平面三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确；            
D、COCl₂是平面三角形结构，但夹角不都相同，正负电荷中心不重合，为极性分子，故错误；
故选BC；
（1）铜是29号元素，铜原子失去1个电子生成亚铜离子，其核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2 H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO₄•5H₂O，显示水合铜离子特征蓝色；
故答案为：Cu+2 H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO₄•5H₂O，显示水合铜离子特征蓝色；
（3）SO₄^2-离子中含有4个σ键，没有孤电子对，所以其立体构型是正四面体，硫原子采取sp³杂化；
故答案为：正四面体，sp³；
（4）在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，所以该晶胞中含有铜原子个数=6×

1

2

=3，金原子个数=

1

2

×8=1，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，金属晶体中含有金属键；
故答案为：3：1；金属键；
（5）根据氟化钙的晶胞知，每个氢原子连接3个铜原子一个金原子，所以该晶胞中含有8个氢原子，则其化学式为：
H₈AuCu₃；
故答案为：H₈AuCu₃．