题目
题型:不详难度:来源:
有A、B、C、D、E、F六种元素,A是周期表中原子半径最小的元素,B是电负性最大的元素,C的2p轨道中有三个未成对的单电子,F原子核外电子数是B与C核外电子数之和,D是主族元素且与E同周期,E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物,D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。
(1)E元素原子基态时的电子排布式为 ;
(2)A2F分子中F原子的杂化类型是 ,F的氧化物FO3分子空间构型为 ;
(3)CA3极易溶于水,其原因主要是 ,试判断CA3溶于水后,形成CA3·H2O的合理结构 (填字母代号),推理依据是:
。
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为 ;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3。,则晶胞的体积是 (写出表达式即可)。
答案
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2分)
(2)sp3(2分)平面正三角形(2分)
(3)与水分子间形成氢键(2分)b(2分)
一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根(1分)
(4)CaF2(2分)(2分)
解析
核心考点
试题【[化学一一选修物质结构与性质](15分)有A、B、C、D、E、F六种元素,A是周期表中原子半径最小的元素,B是电负性最大的元素,C的2p轨道中有三个未成对的单电】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)片层中平均每个六元环含碳原子数为 个。
(2)在片层结构中,碳原子数、C—C键数、六元环数之比
为
在缺陷,使n(Fe)︰n(O)<1。用Fe2+和Fe3+可以将组成为Fe0.95O的某天然FeO样品表示为
A.Fe2+0.45Fe3+0.50O | B.Fe2+0.85Fe 3+0.10O |
C.Fe2+0.15Fe3+0.80O | D.Fe2+0.20Fe 3+0.75O |
A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 |
B.氯化钠熔化时离子键未被破坏 |
C.含有阳离子的晶体中一定有阴离子 |
D.1 mol二氧化硅晶体含4 mol Si—O键 |
①NaCl ②金刚石 ③CO2 ④晶体硅 ⑤CS2
A.②①⑤④③ | B.②④①③⑤ |
C.②④①⑤③ | D.④②①⑤③ |
A.KO2中既有离子键,又有极性键 |
B.1 mol KO2中含有的离子数目为3×6.02×1023 |
C.该晶体在熔融状态下能导电 |
D.和K+距离相同且最近O-2的共有12个 |
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