题目
题型:不详难度:来源:
(1)最后所得溶液中FeSO4的物质的量;
(2)原CuSO4溶液的物质的量浓度。
答案
解析
核心考点
试题【将5.6 g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中,充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硫酸,又产生1.12 L气体(标准状况下)。试计算:(1)最后所得溶液中】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.p(H2)>p(O2)>p(N2) | B.p(O2)>P(N2)>p(H2) |
C.p(H2)>P(N2)>p(O2) | D.P(N2)>p(O2)>p(H2) |
A.1molNH3中含有3NA对电子对 |
B.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA |
C.将2 mol SO2和1 molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中,充分反应后分子总数等于2 NA |
D.VLa mol·L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目大于3NA |
A.2、64、24 | B.64、2、24 |
C.32、50、12 | D.16、50、24 |
A.2倍 | B.相同 | C.0.5倍 | D.0.25倍 |
A.0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA |
B.16g甲基正离子(13CH3+)所含中子数为9NA |
C.关于反应:C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(1)+1300kJ,若CO2中有4NA对共用电子对生成,则放出热量为1300kJ |
D.0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1NA |
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