题目
题型:不详难度:来源:
(1)用A、B、O(氧)表示此类特殊晶体的化学式 ;
(2)已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1),此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为 ;(用含x的代数式表示)
(3)Mn的外围电子排布式为 ,在元素周期表中的位置是第 周期,第 族;
(4)下列有关说法正确的是 。
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B.CaO的熔点为2614℃,属于原子晶体
C.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如下图:
D.锰的电负性为1.59 ,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强
答案
(3)3d54s2 (2分) 四(1分) ⅦB(1分) (4)AD (2分)
解析
试题分析:(1)每个面心是2个晶胞所共用,顶点是8个晶胞所共用,故用A、B、O(氧)表示此类特殊晶体的化学式ABO3。
(2)假设三价锰的物质的量为a, 四价锰的物质的量为b,根据化学式化合价代数和为0可知:
[(3a+4b)/(a+b)]+3-3x+2x-6=0
解得:a/b=(1-x)/x。
(3)Mn的原子序数是25,属于过度元素,在元素周期表中的位置是第四周期,第ⅦB族,外围电子排布式为3d54s2。
(4)B项:CaO是由离子组成的离子化合物,属于离子晶体,故错;C项:图因为,故错。故选AD。
点评:本题考查的是晶体的相关知识,题目难度较大,需要学生平时多加练习这方面的知识。
核心考点
试题【过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
结合上表有关信息回答下列问题:
(1)判断下列说法不正确的是
A.同周期元素的氢化物,原子序数越大,沸点越高 |
B.上表中H2O、HF中由于含有氢键,故其分子特别稳定 |
C.上表中,多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系 |
D.周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高 |
(2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任写一种): ;能说明该递变规律的化学事实是 (任写一例,用离子方程式表示)。
(3)除极少数情况,同一系列中物质的沸点与相对分子质量之间存在一定的关系,该关系是 。
(4)部分XX’型卤素互化物(X、X’表示不同的卤原子)和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系。试推测ICl的沸点所处的最小范围 (填“物质的化学式”)。
A.H、N、O | B.Na、S、O | C.H、O、C | D.H、S、O |
A.NaCl | B.KCl | C.CaO | D.MgO |
A.NaOH | B.SiO2 | C.Fe | D.H2Se |
A.熔点从高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅 |
B.熔点从高到低的顺序是:金刚石>晶体硅>碳化硅 |
C.三种晶体中的结构单元都是三角锥结构 |
D.三种晶体都是原子晶体且均为电的良导体 |
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