题目
题型:不详难度:来源:
A.金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关 |
B.六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高 |
C.钠晶胞结构如下图,钠晶胞中每个钠原子的配位数为6 |
D.温度升高,金属的导电性将变小 |
答案
解析
试题分析:C项:钠晶胞中每个钠原子的配位数为8,故错。故选C。
点评:体心立方堆积──钾型:这是非密置层的另一种堆积方式,将上层金属填入下层金属原子形成的凹穴中,每层均照此堆积。这种堆积方式形成的每个晶胞含2个原子,配位数为8。钾、钠、铁等金属采用这种堆积方式,简称为钾型。这种堆积方式的空间利用率显然比简单立方堆积的高多了。
核心考点
试题【下列有关金属的说法不正确的是A.金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关B.六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高C.钠晶胞结构如下图,钠晶胞中】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用A、B、O(氧)表示此类特殊晶体的化学式 ;
(2)已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1),此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为 ;(用含x的代数式表示)
(3)Mn的外围电子排布式为 ,在元素周期表中的位置是第 周期,第 族;
(4)下列有关说法正确的是 。
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B.CaO的熔点为2614℃,属于原子晶体
C.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如下图:
D.锰的电负性为1.59 ,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强
结合上表有关信息回答下列问题:
(1)判断下列说法不正确的是
A.同周期元素的氢化物,原子序数越大,沸点越高 |
B.上表中H2O、HF中由于含有氢键,故其分子特别稳定 |
C.上表中,多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系 |
D.周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高 |
(2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任写一种): ;能说明该递变规律的化学事实是 (任写一例,用离子方程式表示)。
(3)除极少数情况,同一系列中物质的沸点与相对分子质量之间存在一定的关系,该关系是 。
(4)部分XX’型卤素互化物(X、X’表示不同的卤原子)和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系。试推测ICl的沸点所处的最小范围 (填“物质的化学式”)。
A.H、N、O | B.Na、S、O | C.H、O、C | D.H、S、O |
A.NaCl | B.KCl | C.CaO | D.MgO |
A.NaOH | B.SiO2 | C.Fe | D.H2Se |
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