(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计.锌片上发生的电极反应:______; 银片上发生的电极反应:______. (2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算: 产生氢气的体积(标准状况)______. |
(1)锌片、银片、稀硫酸构成原电池,锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+;银作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑, 故答案为:Zn-2e-=Zn2+;2H++2e-=H2↑; (2)该原电池中,负极上锌失电子变成锌离子进入溶液,导致质量减少,正极上金属不参加反应,所以该装置中减少的质量是锌的质量,根据转移电子相等知,生成氢气的物质的量和锌的物质的量相等,所以生成气体的体积=×22.4L/mol=4.48L, 故答案为:4.48L. |
核心考点
试题【(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计.锌片上发生的电极反应:______;银片上发生的电极反应:______.(2)若该电池中两电极】;主要考察你对
原电池原理等知识点的理解。
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举一反三
将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里.实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示:
金属 | 电子流动方向 | 电压/V | Fe | Fe→Cu | +0.78 | Zn | Zn→Cu | +1.10 | A | Cu→A | -0.15 | B | B→Cu | +0.3 | 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图),经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是( )A.Ⅰ和Ⅲ附近 | B.Ⅰ和Ⅳ附近 | C.Ⅱ和Ⅲ附近 | D.Ⅱ和Ⅳ附近 |
| 回答下列各题: (1)在探究原电池中电极与电解质溶液之间的关系时,某同学设计了用铝片、铜片作电极,用浓硝酸作电解质溶液的原电池,则铜片为原电池的______极,铝片上的电极反应式为______. (2)通过______装置( 填“原电池”或“电解池”)可以实现如下反应: Cu+2H2O═Cu(OH)2+H2↑ 该装置应以铜为______极,并可选用下列溶液中的______为电解质溶液(填符号). A.H2SO4溶液 B.NaOH溶液 C.CuSO4溶液 D.NaCl溶液 (3)如图所示的两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极.电解过程中,乙中反应的离子方程式为______. 若乙烧杯中D极上产生224mL标准状况下的气体,则甲烧杯中B极上可析出铜______g(铜的相对原子质量为64). | 镁及其化合物一般无毒(或低毒),无污染,镁电池放电时电压高而平稳,因而成为人们研制绿色电池所关注的重点.有一种镁电池的反应为:xMg+Mo3S4MgxMo3S4.下列说法正确的是( )A.放电时电池内部Mg2+向负极移动 | B.放电时负极反应式为:Mg-2e-=Mg2+ | C.充电时电池正极发生还原反应生成Mg | D.此电池可以用稀硫酸做电解质溶液 |
| 将0.1L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解.电解一段时间后,一个电极上得到0.01mol Cu,另一电极析出的气体( )A.只有Cl2 | B.只有O2 | C.既有Cl2又有O2 | D.只有H2 |
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