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题目
题型:北京模拟题难度:来源:
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是
[     ]
A.X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键
B.工业上用电解Y和W组成的化合物来制备Y
C.Z、W两元素的气态氢化物中,W的气态氢化物更稳定
D.X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO4
答案
核心考点
试题【X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,Y是地壳中含量最多】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是 [     ]
A.该反应中Na2Sx是氧化剂,NaClO是还原剂
B.Na2Sx含有离子键和极性共价键
C.1 mol Na2Sx参加反应,有32 mol电子转移
D.Na2Sx中的x数值为2
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某分子的球棍模型如图所示。已知该分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是
[     ]
A.X元素可能为第VA族元素
B.Y元素一定为第IA族元素
C.该分子中,既有极性键,又有非极性键
D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4
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(1)请用下列10种物质的序号填空:①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2,只含有极性键的是__________,既有离子键又有非极性键的是________;既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为:________;若XY2为共价化合物时,其结构式为:_________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa),但在180℃就开始升华。据此判断,氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是__________________。
(4)现有a~g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号,下同),容易形成共价键的是________; A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_______。
题型:同步题难度:| 查看答案
叠氮酸钠(NaN3)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质,3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和一种离子化合物(Na3N)。下列有关叙述错误的是 [     ]
A、NaN3受撞击时,NaN3既是氧化剂又是还原剂
B、Na3N中Na+半径比N3-半径大
C、NaN3跟水反应时,有NH3生成 
D、NaN3中,既存在离子键又存在非极性共价键
题型:专项题难度:| 查看答案
下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是[     ]
A.NH4ClNH3↑ + HCl↑
B.NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3
C.2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O
D.2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
题型:专项题难度:| 查看答案
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