题目
题型:安徽省模拟题难度:来源:
B.Na2Sx含有离子键和极性共价键
C.1 mol Na2Sx参加反应,有32 mol电子转移
D.Na2Sx中的x数值为2
答案
核心考点
试题【多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Y元素一定为第IA族元素
C.该分子中,既有极性键,又有非极性键
D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为:________;若XY2为共价化合物时,其结构式为:_________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa),但在180℃就开始升华。据此判断,氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是__________________。
(4)现有a~g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题
②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_______。
B、Na3N中Na+半径比N3-半径大
C、NaN3跟水反应时,有NH3生成
D、NaN3中,既存在离子键又存在非极性共价键
B.NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3
C.2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O
D.2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
B.2
C.3
D.4
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