题目
题型:专项题难度:来源:
B、Na3N中Na+半径比N3-半径大
C、NaN3跟水反应时,有NH3生成
D、NaN3中,既存在离子键又存在非极性共价键
答案
核心考点
试题【叠氮酸钠(NaN3)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质,3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和一种离子化合物(Na3N)。下列有关叙述错误的是 】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3
C.2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O
D.2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
B.2
C.3
D.4
B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子
D.甲烷的结构式:,是对称的平面结构,所以是非极性分子
“氢原子失去电子后,剩余1个质子构成的核,即氢离子。氢离子是"裸露"的质子,半径很小,易被水分子吸引生成水合氢离子,通常用H3O+表示。”下列是某同学对这段文字的理解:
①氢离子都是裸露的质子;
②11H失去电子变成裸露的质子;
③1mol H3O+含有6.02×1024个电子;
④电子数相等、原子总数相等的微粒互称为等电子体,等电子体的结构和性质相似,由此可推知H3O+呈正三角形;
⑤H3O+含极性共价键,不含非极性共价键。
其中不正确的是
B.②⑤
C.①④
D.③⑤
B.PH3是非极性分子
C.PH3是一种强氧化剂
D.PH3分子的P-H键是非极性键
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