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题目
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(1)请用下列10种物质的序号填空:①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2,只含有极性键的是__________,既有离子键又有非极性键的是________;既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为:________;若XY2为共价化合物时,其结构式为:_________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa),但在180℃就开始升华。据此判断,氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是__________________。
(4)现有a~g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号,下同),容易形成共价键的是________; A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_______。
答案
(1)⑥⑦⑨;④;③⑤ (2)(3)共价化合物;氯化铝在熔融状态下不能导
(4)①B;C;②CCl4(或PCl3)
核心考点
试题【(1)请用下列10种物质的序号填空:①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2,只含有极性键的】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
叠氮酸钠(NaN3)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质,3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和一种离子化合物(Na3N)。下列有关叙述错误的是 [     ]
A、NaN3受撞击时,NaN3既是氧化剂又是还原剂
B、Na3N中Na+半径比N3-半径大
C、NaN3跟水反应时,有NH3生成 
D、NaN3中,既存在离子键又存在非极性共价键
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下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是[     ]
A.NH4ClNH3↑ + HCl↑
B.NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3
C.2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O
D.2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
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最近科学家合成出具有极强爆炸性的“N5”,对其结构尚不清楚,只知道“N5”实际是带正电荷的分子碎片。若“N5”的空间结构呈V形对称,5个氮原子最外电子层都达到了8电子稳定结构,且含2个N≡N,将其视为“N5n+”,则n值为 [     ]
A.1
B.2
C.3
D.4
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下列叙述正确的是[     ]
A.P4和NO2都是共价化合物
B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子
D.甲烷的结构式:,是对称的平面结构,所以是非极性分子
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“氢原子失去电子后,剩余1个质子构成的核,即氢离子。氢离子是"裸露"的质子,半径很小,易被水分子吸引生成水合氢离子,通常用H3O+表示。”下列是某同学对这段文字的理解:
①氢离子都是裸露的质子;
11H失去电子变成裸露的质子;
③1mol H3O+含有6.02×1024个电子;
④电子数相等、原子总数相等的微粒互称为等电子体,等电子体的结构和性质相似,由此可推知H3O+呈正三角形;
⑤H3O+含极性共价键,不含非极性共价键。
其中不正确的是

[     ]
A.②③
B.②⑤
C.①④
D.③⑤
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