题目
题型：不详难度：来源：
| Y | ||||||||
| R | Q | |||||||
| （1）Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂为CCl4，由于原子序数的关系，则Y为C，Q为Cl，非金属性Cl＞C，则元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2CO3，故答案为：HClO4＞H2CO3； （2）由信息可知WQ为NaCl，以石墨为电极电解NaCl的水溶液，氯离子在阳极放电，电极反应为2C1--2e-=C12↑， 故答案为：2C1--2e-=C12↑； （3）由原子序数的关系及位置关系，Z为O，R为S，均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物为NaHSO3、NaHSO4，二者反应的离子反应为HSO3-+2H+=SO2↑+H2O，故答案为：HSO3-+2H+=SO2↑+H2O； （4）由信息可知，A为C，为SiO2，D为Si，则反应c为碳与二氧化硅的置换反应，该反应为SiO2+2C
故答案为：SiO2+2C
（5）C、H形成的四面体分子为甲烷，1molCH4（g）燃烧放出的热量为16×51.25kJ=820kJ，则热化学反应方程式为 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820 kJ•mol-1， 故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820 kJ•mol-1． | ||||||||
| 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）下列叙述正确的是______．（填字母） a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形 b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化 c．N 是非极性分子，且分子中σ键 和π键的个数比为3：1 d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 （2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为______；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是______． （3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是______． （4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为______．基态E2+离子的电子排布式为______． （5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是______． | ||||||||
| 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ） |
