题目
题型：浙江难度：来源：
| A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
| B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 |
| C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 |
| D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
答案
A、因钠和氧还可以形成Na2O2，故A错误；
B、因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2O＞HCl＞H2S，故B错误；
C、元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C错误；
D、Cl2和O3都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故D正确；
故选：D．
核心考点
试题【有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）D在周期表中的位置为______；
（2）C与A形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的化合物的化学式为______；
（3）写出E的气态氢化物与少量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______；
（4）在上述元素中，选择相同元素组成两种化合物X、Y．
①若混合X，Y的水溶液能发生反应，写出离子方程式______；
②若X呈碱性，在空气中久置会变成Y，写出X的化学式______；
若X呈酸性，在空气中久置会变成Y，写出X的名称______
（5）DC与C2A反应的化学方程为______．
| W | X | Y | Z | |
| 结构或性质 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 | 最高正化合价与最低负化合价之和为零 |
| 如图是元素周期表的前三周期．请用相应的化学用语回答下列问题： （1）写出由e形成的两种阴离子的符号，它们带有相同的电荷数：______、______； （2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的化学方程式______ （3）图1表示的是b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）．序列“5”的氢化物是由______键构成的______分子（均填写“极性”或“非极性”）．由c和 e 组成的可灭火的物质的电子式是______． （4）图2是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则柱形“8”熔点最高的原因是______．   | ||||
| A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E-、C+、A+的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体． 请回答下列问题： （1）D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是______（写化学式）． （2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有O.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共______L． （3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：______． （4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小．则化合物乙中的化学键类型为______；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是______． （5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是______；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性时发生反应的离子方程式：______． | ||||
| 现有A，B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气态分子． 试回答下列问题： （1）E、F的气态氢化物的稳定性为______＞______（填化学式）． （2）E与F可形成E2F2的化合物，其化学式为______． （3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为______． （4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与ag铜反应，则被还原的H的物质的量为______． |