题目
题型：潮州二模难度：来源：
| A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
| B．原子半径的大小顺序为：r（R）＞r（M）＞r（Z） |
| C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D．离子R-和Z3+的电子层结构相同 |
答案
A、同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性Y＞X，故A错误；
B、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rZ＞rM＞rR，故B错误；
C、同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故酸性R强于M，故C正确；
D、Cl-离子核外电子数为18，Al3+的核外电子数都为10，二者电子层结构不相同，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．原子半径的大小顺序为：r（R）＞r（】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为______，B的化学式是______．
（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族．该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是______ （填字母代号）．
A．+99.7kJ•mol-1 B．+29.7kJ•mol-1 C．-20.6kJ•mol-1 D．-241.8kJ•mol-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式______．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式______．
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为______．
| A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
| B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 |
| C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 |
| D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
（1）D在周期表中的位置为______；
（2）C与A形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的化合物的化学式为______；
（3）写出E的气态氢化物与少量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______；
（4）在上述元素中，选择相同元素组成两种化合物X、Y．
①若混合X，Y的水溶液能发生反应，写出离子方程式______；
②若X呈碱性，在空气中久置会变成Y，写出X的化学式______；
若X呈酸性，在空气中久置会变成Y，写出X的名称______
（5）DC与C2A反应的化学方程为______．
