题目
题型:杭州一模难度:来源:
(1)化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1:1:1,若A能抑制水的电离,B能促进水的电离,则化合物A的化学式为______,B的化学式是______.
(2)Se是人体必备的微量元素,与Q同一主族.该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol哂化氢反应热(△H)的是______ (填字母代号).
A.+99.7kJ•mol-1 B.+29.7kJ•mol-1 C.-20.6kJ•mol-1 D.-241.8kJ•mol-1
(3)X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙,写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式______.X和Y也可形成18电子分子丙,它通常是一种液态火箭燃料.25℃、常压下,3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ,请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式______.
(4)X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为______.
答案
(1)化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质,说明形成的化合物是强碱或盐,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1:1:1,若A能抑制水的电离,说明A是碱,B能促进水的电离,说明B是含有弱根离子的盐,所以A是NaOH、B是NaHS,故答案为:NaOH、NaHS;
(2)同主族自上而下非金属性减弱,单质与氢气反应剧烈程度减小,反应热增大(考虑符号),故生成1mol硒化氢(H2Se)反应热应排在第二位,应为+29.7kJ•mol-1,故选B;
(3)X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙,则甲、乙分别是H2O2 、H2S,双氧水能氧化硫化氢生成硫单质,同时生成水,反应方程式为:H2O2+H2S=S+2H2O,X和Y也可形成18电子分子丙,其化学式为:N2H4,它通常是一种液态火箭燃料.25℃、常压下,3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ,则1mol丙燃烧放出的热量是624kJ/mol,所以丙完全燃烧的热化学反应方程式N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol,故答案为:H2O2+H2S=S+2H2O,N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol;
(4)X、Y两种元素形成的离子化合物是氢化铵,氢化铵的电子式为
,故答案为:
.
核心考点
试题【元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 |
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 |
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
(1)D在周期表中的位置为______;
(2)C与A形成的化合物中,既有极性键又有非极性键的化合物的化学式为______;
(3)写出E的气态氢化物与少量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______;
(4)在上述元素中,选择相同元素组成两种化合物X、Y.
①若混合X,Y的水溶液能发生反应,写出离子方程式______;
②若X呈碱性,在空气中久置会变成Y,写出X的化学式______;
若X呈酸性,在空气中久置会变成Y,写出X的名称______
(5)DC与C2A反应的化学方程为______.