题目
题型:不详难度:来源:
(1)五种元素中,原子半径最大的是______,非金属性最强的是______(填元素符号);
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是______(用化学式表示);
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为______,其中存在的化学键类型为______;
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为______;
(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为______;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为______;
(6)单质E与水反应的离子方程式为______.
答案
(1)同周期自左而右原子半径增大,同主族自上而下原子半径增大,故Na元素的原子半径最大;
最高价含氧酸的酸性越强,中心元素的非金属性越强,高氯酸是最强的含氧酸,故Cl非金属性最强;
故答案为:Na;Cl;
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl,非金属性越强氢化物越稳定,故热稳定性最差的是 PH3,
故答案为:PH3;
(3)A和E形成的化合物HCl,A和B形成的化合物NH3,二者反应生成NH4Cl,NH4Cl晶体中含有:离子键、共价键,
故答案为:NH4Cl;离子键、共价键;
(4)P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4,
故答案为:H3PO4;
(5)P在充足的氯气中燃烧生成五氯化磷,反应的化学方程式为2P+5Cl2
| ||
故答案为:2P+5Cl2
| ||
(6)氯气与水反应生成盐酸与次氯酸,反应离子方程式为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,
故答案为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO.
核心考点
试题【五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构.A和B、D、E均能形成共价型化合物.A和B形成】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
B.某微粒的结构示意简图为 ,则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族 |
C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 |
D.原子半径:Na>Si>O |
(1)C原子的价电子排布式为______.
(2)A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)______.
(3)B的单质分子中存在______个π键;B的气态氢化物BH3分子中的中心原子轨道采用______杂化.B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物,该化合物属于______晶体,其硬度比金刚石______(填“大”或“小”).
(4)A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因______.
(1)Z的含氧酸中相对分子质量最小的是______.(填化学式)
(2)X2Y与W2在水溶液中反应的离子方程式为______.
(3)如图装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图,装置(Ⅱ)为电解池的示意图.装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许X+通过.电池充电、放电的电池反应为:X2Y4+3XW
充电 |
放电 |
A.闭合K时,X+从右到左通过离子交换膜
B.闭合K时,负极反应为3XW-2e-=XW3+2X+
C.闭合K时,X电极的电极反应为2Cl-2e-=Cl2↑
D.闭合K时,当有0.1mol X+通过离子交换膜,X电极上析出标准状况下气体1.12L.
A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 |
B.原子半径X>Y,离子半径X2+>Z2- |
C.同主族元素中X的金属性最弱 |
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |