题目
题型：不详难度：来源：
| 元素 | A | B | C | D | E | F | G |
| 性 质 结 构 信 息 | 制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远． | 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达稳定结构． | 常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价． | +2价阳离子核外电子数与氖原子相同． | E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同． | 常温下，其单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应． | |
| 元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，A制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远，则A为Na；C单质常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价，则C为Cl元素；D元素+2价阳离子核外电子数与氖原子相同，则D为Mg元素；E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同，则E为氧元素、F为硫元素；常温下，G的单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应，则G为Al元素；工业上通过分离液态空气获得B的单质．原子的最外层未达稳定结构，则B为氮元素， （1）由上述分析可知，上表中与B元素同周期的元素符号是N， 故答案为：N； （2）D为镁元素，镁离子的结构示意图为：  ， 故答案为： ； （3）C为Cl元素，氯气与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HClO+HCl， 故答案为：Cl2+H2O=HClO+HCl； （4）G为Al元素，AlG与烧碱溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑， 故答案为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑； （5）F为硫元素，常见的两种同素异形体的名称为：斜方硫、单斜硫， 故答案为：斜方硫、单斜硫； （6）B为氮元素 ①N元素的最高正价为+6，故①错误； ②常温常压下，氮气分子含有N≡N三键，化学性质物质，很难与其他物质反应，故②正确； ③氮气分子中含有14个电子，故③错误； ④氨气极易溶于水，故④正确； 故答案为：②④； （7）C、E和F 三种元素的氢化物分别为HCl、H2O、H2S，常温下H2O为液态，HCl、H2S为气体，H2O的沸点最高； 非金属性Cl＞S，故HCl、H2S中，还原性较强的是硫化氢， 故答案为：H2O；硫化氢； （8）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，可以证明Na的金属性强， 故答案为：Na；Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强． | |||||||
| 有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻 的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答： （1）A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，沸点最高的是______（填化学式）． （2）M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（写离子符号）______． （3）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出1种具有18电子的有机物的分子式______． （4）由A、D、N三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因______． （5）元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______． （6）在由M、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液，写出可能发生的所有反应的离子方程式______．  | |||||||
| ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定： （1）各元素的符号： A：______，B：______，C：______，D：______，X：______． （2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：______． （3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：______． ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+⇌2Fe2++I2（水溶液）， （1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=______． [物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡______移动（填“向右”、“向左”、“不”）． （2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数） | |||||||