题目
题型：不详难度：来源：
| A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 |
| B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2- |
| C．同主族元素中X的金属性最弱 |
| D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
答案
A．Z为O元素，同主族自上而下非金属性减弱，故O元素非金属性最强，故水的稳定性最强，故A正确；
B．Mg2+、O2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg2+＜O2-，故B错误；
C．同周期自左而右金属性减弱，故第三周期中Na的金属性最强，Mg次之，故C错误；
D．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的酸性最强，故D错误；
故选A．
核心考点
试题【元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（ ）A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高B．原子半】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 元素 | A | B | C | D | E | F | G |
| 性 质 结 构 信 息 | 制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远． | 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达稳定结构． | 常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价． | +2价阳离子核外电子数与氖原子相同． | E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同． | 常温下，其单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应． | |
| 有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻 的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答： （1）A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，沸点最高的是______（填化学式）． （2）M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（写离子符号）______． （3）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出1种具有18电子的有机物的分子式______． （4）由A、D、N三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因______． （5）元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______． （6）在由M、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液，写出可能发生的所有反应的离子方程式______．  | |||||||
| ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定： （1）各元素的符号： A：______，B：______，C：______，D：______，X：______． （2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：______． （3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：______． ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+⇌2Fe2++I2（水溶液）， （1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=______． [物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡______移动（填“向右”、“向左”、“不”）． （2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数） | |||||||