题目
题型:不详难度:来源:
的气体,N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的.A、B、D、E分别在右表(周期表的一部分)占有相应的位置,它们的原子序数之和为37.试回答:
(1)A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中,沸点最高的是______(填化学式).
(2)M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是(写离子符号)______.
(3)A、B、D、M可组成多种18电子分子,请写出1种具有18电子的有机物的分子式______.
(4)由A、D、N三种元素组成的无机物,其水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因______.
(5)元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.
(6)在由M、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液,写出可能发生的所有反应的离子方程式______.
答案
(1)A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中,B与M、C与M的分子中含有氢键,但H2O的沸点最大,故答案为:H2O;
(2)电子层数越多,离子半径越大,氧离子与钠离子具有相同的电子排布,氧的原子序数小离子半径大,则离子半径为S2->O2->Na+>H+,故答案为:S2->O2->Na+>H+;
(3)由原子的质子数可知,具有18电子的有机物的分子式为CH3OH或CH3CH3等,故答案为:CH3OH;
(4)由A、D、N三种元素组成的无机物,其水溶液呈碱性,该无机物为碳酸钠,碳酸根离子水解使溶液显碱性,离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,故答案为:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-;
(5)元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应,该反应为4NH3+3O2
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(6)由M、D、N、E四种元素构成的化合物为NaHSO4或NaHSO3,滴入少量的Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2完全反应,发生的离子反应为2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-,故答案为:2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-.
核心考点
试题【有M、A、B、D、N、E五种短周期元素,原子序数依次增大.M元素的单质是自然界最轻的气体,N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的.A、B、D、E分别在右表(周】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)各元素的符号:
A:______,B:______,C:______,D:______,X:______.
(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式,并排列酸性由强到弱的顺序:______.
(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式,并排列稳定性由强到弱的顺序:______.
ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下:2I-+2Fe3+⇌2Fe2++I2(水溶液),
(1)该反应的平衡常数K的表达式为:K=______.
[物质的浓度用“c(物质)”表示].当上述反应达到平衡后,加入CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡______移动(填“向右”、“向左”、“不”).
(2)上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为:v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n(其中K为常数)