题目
题型:不详难度:来源:
(1)核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如图),则UO2晶体U4+的配位数为 ;三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有 ;
A.离子键 | B.键 | C.键 | D.氢键 E.配位键 |
(2)为了获得高浓度235U,科学家们采用“气体扩散法”;到目前为止,UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体,在56.4℃即升华成气体。UF6属于 晶体。
(3)放射性碘是重要的核裂变产物之一,因此放射性碘可以为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式 。
答案
解析
核心考点
试题【核能源已日益成为当今世界的主要能源。(1)核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.同周期元素中X的金属性最强 | B.同族元素中Z的氢化物沸点最高 |
C.原子半径X>Y,离子半径X+> Z2— | D.Y的单质和氧化物有相同的晶体类型 |
A.PCl5 | B.CCl4 | C.NF3 | D.NO3- |
A.固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 |
B.微粒半径:Fe(OH)3胶粒>K+>C1->Na+ |
C.电离出氢离子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O |
D.氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O |
①SO2 H2SO4 ②Cl2O7 HClO ③NO2 HNO3
④Mn2O7 HMnO4 ⑤SiO2 H2SiO3 ⑥P2O5 HPO2
A.①②⑥ | B.③④ | C.④⑤ | D.①②③ |
A.离子晶体中可能含有共价键,但不一定含有金属元素 |
B.分子晶体中一定含有共价键 |
C.非极性分子中一定存在非极性键 |
D.对于组成结构相似的分子晶体,一定是相对分子质量越大,熔沸点越高 |
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