原子晶体

金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C₆₀)的熔点为c℃，三者熔点的关系是[     ]
A．a＞b＞c 　
B．b＞a＞c 　
C．c＞a＞b 　
D．c＞b＞a

石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为
[     ]
A．6个
B．4个
C．3个
D．2个

下列晶体分类中正确的一组是[     ]
　　　离子晶体 　　　原子晶体 　　　分子晶体
A．　　NaOH　　　　　 Ar 　　　　　　SO₂
B．　　H₂SO₄ 　　　　石墨　　　　　　 S
C．　CH₃COONa 　　　水晶 　　　　　 苯
D．　　Ba(OH)₂ 　　　金刚石 　　　　 玻璃

自科学家发现并证明碳有新的单质形态C₆₀存在后，人们又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是
[     ]
A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C₆₀高
B．熔点比较：C₆₀<C₇₀<C₉₀，金刚石>石墨
C．球碳分子，管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体，都是碳的同素异形体
D．金刚石、石墨晶体为非分子形式的粒子存在，属原子晶体；C₆₀、C₇₀管状碳分子和洋葱状碳分子为分子形式的粒子存在

通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是[     ]
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

在20世纪末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、
C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子等，大大丰富了碳元素单质的家族。
下列有关碳元素单质的说法正确的是[     ]
A．C₆₀的熔点比金刚石高
B．金刚石、球碳分子、管状碳分子均属于原子晶体
C．球碳分子、管状碳分子都是碳的同素异形体
D．球碳分子、管状碳分子互为同分异构体

氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是[     ]
A．氯化钠和金刚石
B．金刚石和二氧化硅
C．冰和干冰
D．二氧化硫和二氧化硅

下列物质属于原子晶体的化合物是[     ]
A．金刚石
B．刚玉（Al₂O₃）
C．二氧化硅
D．干冰

1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是[     ]
A．原子晶体干冰的熔点、沸点与干冰的相同
B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料
D．每摩尔原子晶体干冰中含2mol C-O键

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是[     ]
A．N₅⁺离子中含有36个电子
B．O₂和O₄属于同位素
C．C₆₀晶体是原子晶体
D．H₂和H₃属于同素异形体

最近，美国Lawrece Lirermore国家实验室(LLNL)的L.Lota.C.S.Yoo和H.eynn成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体，下列关于CO₂的原子晶体说法正确的是[     ]
A．CO₂的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在CO₂的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合
C．CO₂的原子晶体和CO₂的分子晶体具有相同的物理性质
D．在一定条件下，CO₂原子晶体转化为分子晶体是物理变化

下面有关晶体的叙述中，不正确的是[     ]
A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等的Cl^-共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-
D．干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻10个CO₂分子

下列叙述正确的是[     ]
A．H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子
B．在石墨晶体中，共价键与碳原子的个数比为2:3
C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是[     ]
A．金属镁
B．氯化钠晶体
C．冰
D．晶体硅

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”） SiC__________Si； SiCl₄___________SiO₂
（2）如图立方体中心的“”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的碳原子
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g) + 2H₂（g）Si（s）+4HCl（g) 计算该反应的反应热△H为______ kJ/mol。

下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 [     ]
A．O₂和SiO₂
B．NaI和I₂
C．CO₂和H₂O
D．CCl₄和NaCl

下列叙述正确的是 [     ]
A．原子晶体中只含有共价键
B．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
C．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是[     ]
A．SO₂与SiO₂
B．CO₂与H₂O
C．NaCl与HCl
D．CCl₄与KCl

下列说法正确的是[     ]
A．物质的状态变化，只需克服分子间作用力
B．白磷（P₄）分子是正四面体结构，故分子中的健角为109°28′
C．NO₂^-中心原子采取sp²杂化，分子空间构型为V形
D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

下列晶体中不属于原子晶体的是

[     ]

A．干冰
B．金刚砂
C．金刚石
D．水晶

在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是[     ]
A．x mol
B．2x mol
C．3x mol
D．4x mol

石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
[     ]
A．10个
B．18个
C．24个
D．14个

碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 [     ]
A．①③②
B．②③①
C．③①②
D．②①③

在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 [     ]
A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度
B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂
C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料
D．每摩原子晶体干冰中含2mol C-O键

氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在
1300℃反应获得。
（1）氮化硅晶体属于__________晶体。
（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式__________
（3）现用SiCl₄和N₂在H₂气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为
______________________________

下列晶体中属于原子晶体的是[     ]
A．氖
B．食盐
C．干冰
D．金刚石

在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是[     ]
A．2个
B．3个
C．4个
D．6个

在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C-C键间的夹角是 [     ]
A．6个120°
B．5个108°
C．4个109°28′
D．6个109°28′

干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是[     ]
A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量
B．C、O键键能比Si、O键键能小
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不能

石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中个六元环完全占有的碳原子数是
[     ]
A．10个
B．18个
C．24个
D．14个

将SiCl₄与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH₂)₄。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅
（Si₃N₄）固体，氧化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是 [     ]
A．原子晶体　　
B．分子晶体
C．离子晶体
D．金属晶体

2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO₂加热到1800K，成功制得了类似石英的CO₂原子晶体。下列关于CO₂晶体的叙述中不正确的是[     ]
A．晶体中C、O原子个数比为1∶2
B．该晶体的熔点、沸点高、硬度大
C．晶体中C-O-C键角为180°
D．晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构

氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是[     ]
A．硝石和金刚石
B．晶体硅和水晶
C．冰和干冰
D．萘和蒽

下图为金刚石的晶体结构。每个C原子、每条C-C键被_________个六元环共用

下图为晶体硼的基本结构单元，已知它为正二十面体(有二十个等边三角形和一定数目的顶角)，每一个顶点各有一个硼原子，通过观察，此基本结构单元由___________硼原子构成？

氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在
13000℃反应获得。
（1）氮化硅晶体属于______________晶体。
（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式_______________．
（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_________________．

下列晶体中由原子直接构成的单质有[     ]
A．白磷
B．氦
C．金刚石
D．金属镁

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是[     ]
A．SiO₂ CsCl CBr₄ CF₄
B．SiO₂ CsCl CF₄ CBr₄
C．CsCl SiO₂ CBr₄ CF₄
D．CF₄ CBr₄ CsCl SiO₂

下列说法中正确的是[     ]
A．碳化硅的熔点高于金刚石
B．H₂O、H₂S、H₂Se的沸点依次升高
C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合，熔沸点较高

下列判断正确的是 [     ]
A．酸酐一定是氧化物
B．晶体中一定存在化学键
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．正四面体分子中键角一定是109°28′

下列性质判断错误的是[     ]
A．沸点：
B．熔点：
C．酸性：
C．碱性：

在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于[     ]
A．分子晶体
B．原子晶体
C．离子晶体
D．何种晶体无法判断

下列叙述正确的是 [     ]
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．离子晶体中可能含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都很高

下面关于SiO₂的叙述正确的是 [     ]
A．晶体SiO₂中存在“SiO₄”四面体，非晶体SiO₂中则不存在“SiO₄”四面体
B．晶体SiO₂中存在许多由Si和O构成的环，其中最小的环有6个原子
C．3g晶体SiO₂中有0．2N_A个 Si-O键（N_A为阿伏伽德罗常数）
D．石英玻璃属于非晶体，经不起锤击，石英则属于原子晶体，硬度大，经得起锤击

已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法中正确的是[     ]

A．C₃N₄晶体是分子晶体
B．C₃N₄晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要长
C．C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D．C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C₆₀熔点，原因是_______________。
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，
写出B原子的电子排布式：___________________________。
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹~d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺ _______
(填“无”或“有”)颜色
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、络合物Fe(CO)₅等。
①已知COCl₂分子的结构式为，则COCl₂分子内含_______（填标号）。
A．4个键
B．2个键、2个键
C．2个键、1个键
D．3个键、1个键
②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅＝Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是_______________。

下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是

[     ]

A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
B．最小的环上，Si和O原子数之比为1:2
C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化所克服的粒子间作用力都相同的是[     ]
A.硝石和金刚石
B.晶体硅和水晶
C.冰和干冰
D.萘和蒽

干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔点差别很大的原因是[     ]
A.二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B.C=O键键能比Si-O键键能小
C.干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D.干冰易升华，二氧化硅不能

据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物比金刚石更坚硬，则下列分析正确的是 [     ]
A.该碳氮化合物呈片层状结构
B.该碳氮化合物呈立体网状结构
C.该碳氮化合物C-N键键长比金刚石的C-C键键长长
D.该碳氮化台物中存在分子间作用力