题目
题型:不详难度:来源:
A.固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 |
B.微粒半径:Fe(OH)3胶粒>K+>C1->Na+ |
C.电离出氢离子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O |
D.氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O |
答案
解析
核心考点
试题【下列排列顺序正确的是( )A.固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3B.微粒半径:Fe(OH)3胶粒>K+>C1->Na+C.电离出氢离子的能】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
①SO2 H2SO4 ②Cl2O7 HClO ③NO2 HNO3
④Mn2O7 HMnO4 ⑤SiO2 H2SiO3 ⑥P2O5 HPO2
A.①②⑥ | B.③④ | C.④⑤ | D.①②③ |
A.离子晶体中可能含有共价键,但不一定含有金属元素 |
B.分子晶体中一定含有共价键 |
C.非极性分子中一定存在非极性键 |
D.对于组成结构相似的分子晶体,一定是相对分子质量越大,熔沸点越高 |
⑴写出铬原子的基态电子排布式_____________________,与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_____(填元素符号),其中一种金属的晶胞结构如图所示,该晶胞中含有金属原子的数目为 。
⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断
CrO2Cl2是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
⑶在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4 ⑥CH3Cl ⑦HCOOH七种有机物质中,碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号),CS2分子的空间构型是_______。
Ⅱ、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金。
(1)基态碳(C)原子的价电子排布式为 。
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr3+的配位数为 ;[Cr(H2O)4Cl2]Cl中含有的化学键为 。
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型。423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉。试推测:四羰基镍的晶体类型是 , Ni(CO)4易溶于 (填序号)。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液
(4)据报道,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积,试写出该晶体的化学式 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。
(1)基态D原子的电子排布式为 ,单质B2中键与键的数目之比为
(2)化合物BH3(H代表氢元素)的立体构型为____,B原子的杂化轨道类型 是 。
(3)C和E的最简单氢化物分别为甲和乙,请比较相同条件下甲、乙的沸点大小,并说明理 。
(4)A可以形成多种结构不同的单质,其中M是所有已知晶体中硬度最大的,其晶体类型是 ;若该晶体晶胞(如图所示)的边长为a cm,则其密度是 g·cm -3(只要求列式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。
(2)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。上述五种晶体中晶体类型相同的是 ;(填写编号)。
(3)在冰的晶体中,每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热(即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量)是51KJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ / mol ) , 则冰晶体中氢键的“键能”(破坏 lmol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”)是 kJ / mol 。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag·cm-3,表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为 cm3。
(5)在酸性溶液中,发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5,
□KBiO3+□MnSO4+□H2SO4==□Bi2(SO4)3+□ +□ +□
写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式:
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