题目
题型：不详难度：来源：
①16O2与18O2互为同位素
②C2H4与C6H12互为同系物
③淀粉与纤维素互为同分异构体
④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化
⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似
⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
| A．都不正确 | B．只有①③⑤正确 |
| C．只有②④⑤正确 | D．只有①②⑥正确 |
答案
解析
本题较易，但学生应该熟知各种定义。
同位素：是在原子基础上的定义，而非单质。所以①不对。
②中学生容易忽略有机物中的同分异构：C6H12可以是烯烃，也可以是环烷烃。
③中学生容易忽略同分异构体判断的前提：应是两种纯净物之间的关系，而淀粉与纤维素都是混合物。
④中学生应正确理解化学变化：分子发生变化，可以是分子的组成元素发生了变化；还可以是元素组成不变但原子间化学键发生变化。
⑤中学生首先应明确不同的晶体类型CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体。
⑥中BCl3中B原子不满足8电子稳定结构。
核心考点
试题【有关下列表述①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化⑤碳与硅】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 元素 性质 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
| 原子半径（10-10m） | 1、02 | 2、27 | 0、74 | 1、43 | 0、77 | 1、10 | 0、99 | 1、86 | 0、75 | 1、17 |
| 最高价态 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低价态 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是： 。（写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是 。
（2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成 个σ键， 个π键。
（3）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。
②不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是 ，理由是 。
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；
②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；
④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。
请回答下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是 (用元素符号表示，下同)；
（2）W元素原子核外电子排布式是 ；
（3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是 ；
（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1，则该分子中X原子的杂化类型是 和 。
（5）Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是 。
（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为 ，1mol M中含有σ键的数目为 。
（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。
（3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式 。
（4）E+的核外电子排布式为 ，下图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为 。
（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式： 。
| A．[Co(NH3)4]Cl3 | B．[Co(NH3)4Cl3] |
| C．[Co(NH3)4Cl]Cl2 | D．[Co(NH3)4Cl2]Cl |
（1）写出下列字母所代表元素的名称：X ；Y ；Z ；W 。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，写出该反应的化学方程式（并注明反应条件） ；Y单质和W单质（足量）在加热条件下反应生成化合物F，则F分子的空间构型为 ，电子式为 。
（3）这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物，该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为：
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