题目
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,已知:
①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍;
②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子;
③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大;
④W元素原子的最外层电子数与Z相同,其余各电子层均充满电子。
请回答下列问题:
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是 (用元素符号表示,下同);
(2)W元素原子核外电子排布式是 ;
(3)Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高,原因是 ;
(4)X的一种氢化物相对分子质量为42,分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1,则该分子中X原子的杂化类型是 和 。
(5)Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键,而X的最简单氢化物则不行,其原因是 。
答案
(2)1s22s22p63s23p63d104s1 (2分)
(3)NaH是离子晶体,熔化时破坏离子键,H2O是分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,破坏离子键比破坏分子间作用力所需的能量大 (2分)
(4)sp2、 sp3 (各1分,共2分)
(5)H2O中的O原子中存在孤电子对,而CH4中的C原子没有孤电子对(2分)
解析
核心考点
试题【【物质结构与性质】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,已知:①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍;②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子;③Z元】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)M分子中B原子轨道的杂化类型为 ,1mol M中含有σ键的数目为 。
(2)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是 。
(3)写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式 。
(4)E+的核外电子排布式为 ,下图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图,氧的配位数为 。
(5)向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3,写出该反应的离子方程式: 。
A.[Co(NH3)4]Cl3 | B.[Co(NH3)4Cl3] |
C.[Co(NH3)4Cl]Cl2 | D.[Co(NH3)4Cl2]Cl |
(1)写出下列字母所代表元素的名称:X ;Y ;Z ;W 。
(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,写出该反应的化学方程式(并注明反应条件) ;Y单质和W单质(足量)在加热条件下反应生成化合物F,则F分子的空间构型为 ,电子式为 。
(3)这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物,该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为:
___________________________________________________________________
(1)E元素原子基态时的外围电子排布式为 。
(2)A2F分子中F原子的杂化类型是 ,F的气态氧化物FO3分子的键角为 。
(3)CA3极易溶于水,其原因是 ,试判断CA3溶于水后,形成CA3·H2O的最合理结构为 (选填字母)。
(4)从晶胞结构图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的电子式为 ;
该离子化合物晶体的密度为ρ(g·cm-3)。,则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
A.由C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
B.ⅠA族除氢元素外的所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
D.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间
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