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题目
题型:不详难度:来源:
【物质结构与性质】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,已知:
①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍;
②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子;
③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大;
④W元素原子的最外层电子数与Z相同,其余各电子层均充满电子。
请回答下列问题:
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是                    (用元素符号表示,下同);
(2)W元素原子核外电子排布式是                    
(3)Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高,原因是                     
(4)X的一种氢化物相对分子质量为42,分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1,则该分子中X原子的杂化类型是                   
(5)Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键,而X的最简单氢化物则不行,其原因是                                               
答案
(1)Na<C<O                                                                                           (2分)
(2)1s22s22p63s23p63d104s1                                                                 (2分)
(3)NaH是离子晶体,熔化时破坏离子键,H2O是分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,破坏离子键比破坏分子间作用力所需的能量大                      (2分)
(4)sp2、 sp3                                                                           (各1分,共2分)
(5)H2O中的O原子中存在孤电子对,而CH4中的C原子没有孤电子对(2分)
解析

核心考点
试题【【物质结构与性质】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,已知:①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍;②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子;③Z元】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
.已知A、B、C、D都是短周期元素,它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)。
(1)M分子中B原子轨道的杂化类型为     ,1mol M中含有σ键的数目为        
(2)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是      
(3)写出与BD2互为等电子体的C3的结构式   
(4)E+的核外电子排布式为     ,下图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图,氧的配位数为    

(5)向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3,写出该反应的离子方程式:     
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CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶,SO42-可以取代化合物中的Cl-,但NH3的含量不变,用过量的AgNO3处理该化合物,有氯总量的1/3以AgCl析出,这种配合物应该表示为:
A.[Co(NH3)4]Cl3B.[Co(NH3)4Cl3]
C.[Co(NH3)4Cl]Cl2D.[Co(NH3)4Cl2]Cl

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(10分)已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子只有一个质子;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
(1)写出下列字母所代表元素的名称:X       ;Y       ;Z       ;W       
(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,写出该反应的化学方程式(并注明反应条件)                                    ;Y单质和W单质(足量)在加热条件下反应生成化合物F,则F分子的空间构型为              ,电子式为              
(3)这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物,该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为:
___________________________________________________________________
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(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素。A是宇宙中最丰富的元素;B是周期表中电负性数值最大的元素;C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子;F原子核外电子数是B与C核外电子数之和;D是主族元素,且与副族元素E同周期;E能分别形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物;D与B可形成离子化合物,其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。

(1)E元素原子基态时的外围电子排布式为                
(2)A2F分子中F原子的杂化类型是          ,F的气态氧化物FO3分子的键角为        
(3)CA3极易溶于水,其原因是                                                 ,试判断CA3溶于水后,形成CA3·H2O的最合理结构为        (选填字母)。
(4)从晶胞结构图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的电子式为                 

该离子化合物晶体的密度为ρ(g·cm-3)。,则晶胞的体积是                            (只要求列出算式)。
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下列说法正确的是
A.由C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
B.ⅠA族除氢元素外的所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
D.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间
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