题目

题型：不详难度：来源：

．已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。
（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为     ，1mol M中含有σ键的数目为        。
（2）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是      。
（3）写出与BD₂互为等电子体的C₃^－的结构式   。
（4）E⁺的核外电子排布式为     ，下图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为    。

（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA₃，写出该反应的离子方程式：     。

答案

（1）sp²    3N_A(或3×6.02×10²³)    （2分）
（2）NH₃分子间能形成氢键           （2分）   
（3）[N=N=N]^－              （2分）     
（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰      4         （每空2分）
（5）Cu²⁺＋4NH₃=[Cu(NH₃) ₄]²⁺               （2分）

解析

略