题目
题型:不详难度:来源:
(1)B的电子式为 ;
(2)写出B和C反应的化学方程式 ;
(3)写出E与G的稀溶液反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:
;
(4)J、K均是同种金属的氯化物,且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 ;
(5)汽车尾气中常含有D和CO ,二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质,已知: F(g) + A(g) =" 2D" (g) △H =" +180.5KJ/mol"
2C (s)+ O2 (g)= 2CO(g) △H =" -221.0" KJ/mol
C (s)+ O2(g) = CO2(g) △H =" -393.5" KJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为: 。
答案
(1)
(2)3CuO + 2NH33Cu + N2 +3H2O
(3)
(4)2Cu2+ +2Cl-+ SO2 +2H2O =" 2CuCl↓+" 4H+ + SO42-
(5)2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g) △H= —746.5KJ/mol
解析
进而可知A与B是氨气的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O;NO氧化为G(硝酸):2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO;
E(铜)与G(硝酸)的稀溶液反应:3Cu +8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
H为硝酸铜,与NaOH生成I:Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2↓;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;J即为CuCl2;
CuCl2与SO2反应:2Cu2+ +2Cl-+ SO2 +2H2O =" 2CuCl↓+" 4H+ + SO42-
(1)B的电子式为
(3)
(4)CuCl2被SO2还原得到氯化亚铜沉淀,再根据电子得失、电荷、原子守恒可得离子方程式为:2Cu2+ +2Cl-+ SO2 +2H2O =" 2CuCl↓+" 4H+ + SO42-
(5)①N2(g) + O2(g) =" 2NO" (g) △H = +180.5KJ/mol
②2C (s)+ O2 (g)= 2CO(g) △H =" -221.0" KJ/mol
③C (s)+ O2(g) = CO2(g) △H =" -393.5" KJ/mol
根据盖斯定律2×③-①-②可得:2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g) △H= —746.5KJ/mol
核心考点
试题【下图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为短周期元素。已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)D、F的化学式分别为:
D______________________ F_____________________
(2) C的电子式为 。
(3) B与F生成G的离子方程式为________________________________
(4) C与澄清石灰水反应的离子方程式为 。
(5)实验室用KSCN检验G中阳离子,现象是________________________
(1)分别写出①、⑤、⑧的化学式或离子符号:
① ;⑤ ;⑧ 。
(2)写出下列反应方程式,是离子反应的写出离子方程式:
① + OH-
① + ⑥
请回答:
(1)若A为金属单质,B、C为非金属单质,且常温下B、C均为无色气体,D为黑色固体,则B的化学式为______,A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
___________ __。
(2)若A为非金属单质,且常温下为黄绿色气体,B为金属单质,C为不含氧元素的酸,且C的组成中含有与A相同的元素。则C的化学式为___________,A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式 _____ __。
(1)写出下列各物质的化学式:
X: ;F: ;G: 。
(2)写出下列变化的离子方程式:
F→G: ;
G→E: 。
(3)实验室里,C常采用 法来收集。
①写出金属B和气体甲的化学式:B ,甲 ;
②黄绿色气体乙可以制漂白液和漂白粉,写出制漂白液的离子方程式
;漂白液的有效成分是 。
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