题目
题型:不详难度:来源:
(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
②下列叙述不正确的是 。(填字母)
A.因为HCHO为极性分子,水也为极性分子,根据相似相溶原理,HCHO易溶于水。
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C2H2是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在 。
A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D.σ键 E.π键
写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式 。
(3)根据元素原子的外围电子排布特征,可将周期表分成五个区域,其中Ti属于 区。
(4)一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题:
①确定该合金的化学式 。
②若晶体的密度=ρ g/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为 cm。
答案
(2)①具有孤对电子(1分) ②B (1分) N2(2分)
(3) d区(1分) (4)①Fe2Al (3分)②(3分)
解析
②CO2是直线型结构,碳原子是so杂化,B不正确。苯分子中的碳碳键既不是碳碳单键,也不是碳碳双键,而是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键,C不正确。A正确,CO2是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,D正确,答案选BC。
(2)①配体中必需含有孤对电子,否则不能形成配位键。
②根据六氰合亚铁离子的化学式可知,分子中不存在非极性键,答案选B。电子数和原子数分别都相等的是等电子体,所以与 CN- 互为等电子体的单质分子是氮气。
(3)区的名称来自于按构造原理最后填入电子的能级名称,所以根据构造原理可知Ti属于d区。
(4)根据晶胞的结构可知,含有的铁原子是8×1/8+6×1/2+12×1/4+1=8。铝在晶胞内部,所以含有4个铝原子,因此化学式为Fe2Al。设此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为x,则有,解得x=。
核心考点
试题【(15分)第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)基态砷原子的电子排布式为_______________,砷与溴的第一电离能较大的是______.
(2)AsH3是无色稍有大蒜味气体.AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是
________________________________________________.
(3)Na3AsO4可作杀虫剂.AsO43-的空间构型为_____________,与其互为
等电子体的一种分子为______________.
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物的分子式为__________,As原子采取_______杂化.
(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与_______个Ga相连,As与Ga之间存在的化学键有_____________(填字母)。
A.离子键 | B.氢键 | C.配位键 | D.金属键 E.极性键 |
A.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高; |
B.冰中存在氢键,水中不存在氢键; |
C.每一个水分子内含有两个氢键; |
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
(1)碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C、SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角 120°(填“>”“<”或“=”)
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为 ,每个Ba2+与 个O2-配位。
(1)Li3N晶体中氮以N3-的形式存在,基态N3-的电子排布式为 ;
(2)X离子中所有电子正好充满K.L.M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是______,X离子与N3-形成的化合物化学式为______。
(3)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(为按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)
A B C D E
(4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol;
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物,其晶胞结构如右图。
请回答:
(1)A元素的名称是 ;
(2)B元素原子核外运动状态不同的电子数为 ,C元素原子价电子层的电子排布图为 ,B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高,其原因是
(3)元素E在周期表中的位置是 ,它的+2价离子的电子排布式为 :
(4)由以上五种元素的任意两种形成的常见化合物中,所含离子键成分最多的可能为
(5) 如图所示,D跟B形成的离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是
(只要求列出算式)。
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