题目
题型：四川省期末题难度：来源：
【提出问题1】该样品真的变质了吗？
【实验方案1】取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加氢氧化钙溶液，观察到_______________说明样品真的变质了。
【提出问题2】该样品是部分变质还是全部变质？
【实验方案2】取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的________溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质。
【提出问题3】怎样除去样品中的杂质？
【实验方案3】将样品全部溶于水，向其中加入适量的________溶液，发生反应的化学方程式为：________________________；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。
答案
核心考点
试题【某同学在完成探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，忘记了将盛氢氧化钠固体试剂瓶的瓶塞塞上，一段时间后，它可能变质了。该反应的化学方程式为：_____】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴请填写好如下实验报告：
【设计装置】 利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔），组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。
（1）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是_____________ ，其作用是____________ ；
（2）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（填小字母）_____________ ；
【实验测定】
（3）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：
①待仪器B中的物质恢复到室温时，测得量筒C中水的体积（将测定的气体体积换算为标准状况下为VmL，其密度为ρg／L）；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（其质量为mg），并将其投入试管B中；
③检查各装置的气密性；
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。
上述几步操作的先后顺序为____________ ；
（4）请根据上述实验数据，计算金属镁的相对原子质量（写出计算过程，计算结果用代数式表示）_________。
【总结反思】
（5）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据____________（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ；
（6）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据_____________（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”） 。
【查阅资料】实验室可用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀盐酸在常温下反应制二氧化硫气体。二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H2SO3）。
【设计方案】先验证水能否使紫色石蕊纸花变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的紫色的石蕊纸花变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的紫色石蕊纸花变红，实验装置和药品如图：
【进行实验】（1）A处应选择的发生装置是________ （选“a”或“b”）
（2）实验过程中装置C内石蕊纸花的颜色始终没有变化，这说明____________________________。
（3）装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到紫色石蕊纸花上，未见纸花颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的紫色石蕊纸花变红。此现象说明_________________________________________ 此过程中反应的化学方程式为________________________。
【拓展迁移】（4）试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：（与碳酸钙与盐酸的化学反应相似） ____________________________________
（5）亚硫酸钠（Na2SO3）中S的化合价为________________。
（6）SO2的水溶液能跟活泼金属反应，而使金属腐蚀，写出Mg与亚硫酸（H2SO3）反应的化学方程________________________。
[ ]
B．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
C．实验所得数据与理论值差不多，可以认为实验已经成功
D．查找实验装置是否漏气
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