题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl- | B.Ba2+、Na+、NO3-、Cl- |
C.SO42-、SO32-、NH4+、Na+ | D.Mg2+、Na+、Br-、AlO2- |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中水的电离是被抑制的,因此溶液可能显酸性,也可能显碱性。如果显碱性,则A中的Fe2+、C中的NH4+、D中的Mg2+均不能大量共存;如果显酸性,则C中的SO32-、D中的AlO2-均不能大量共存;又因为在酸性条件下NO3-具有强氧化性,能氧化Fe2+,所以A中的Fe2+和NO3-不能大量共存,答案选B。
核心考点
试题【在由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B.Ba2+、Na+、NO3-、Cl】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1 HCN溶液与a mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液显碱性(pH>7),则c (OH-)>c(H+)、c(Na+)>c(CN-)
C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
A.H+、Fe2+、MnO4-、SO42- | B.Ca2+、H+、SO42-、HCO3- |
C.Na+、Cu2+、Cl-、OH- | D.Fe3+、K+、SCN-、Cl- |
A.K+、Na+、HCO3- 、NO3- | B.Na+、NH4+、NO3-、Cl- |
C.K+、Na+、NO3-、Br - | D.K+、Cu2+、Cl-、SO42- |
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I- |
B.pH为1的溶液:Cu2+、Na+、NO3-、SO42- |
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Br- |
D.溶质为Na2SO4的溶液:K+、Al3+、CO32-、NO3- |
A.使酚酞变红色的溶液:Na+、Ba2+、I-、Cl- |
B.使甲基橙变红色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42- |
C.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液:Na+、K+、SCN-、NO3- |
D.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl- |
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