题目
题型:不详难度:来源:
A | 单质在自然界中硬度最大 |
B | 原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子 |
C | C同在B的下一周期,C的电离能数据(kJ ·mol-1)为:I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540 |
D | 单质密度小,较好的延展性,广泛用于食品包装,D的氧化物是两性氧化物 |
E | 单质是一种常见金属,与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物 |
(2)常温下,某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等,则一个甲分子中包含 个π键,在A—H、B—H两种共价键中,键的极性较强的是 (用元素符号表示)。D元素原子核内中子数比质子数多1,则D原子可以表示为 ,其原子核外有 种运动状态不同的电子。
(3)B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高,原因是
。
(4)通常情况下,A的燃烧热为a kJ ·mol-1,C的燃烧热为b kJ ·mol-1,则C与AO2反应生成A的热化学方程式为 。
答案
(1)Al + 4OH- -3e- =AlO2- +2H2O
(2) 2 O—H 1327Al 13
(3)高 水分子之间存在氢键
(4)2Mg(s)+CO2(g) =" 2MgO(s)" + C(s) ΔH = -(2b—a) kJ•mol-1
解析
(1)根据构造原理可知,C元素基态原子的价电子排布图是
;由于镁和氢氧化钠溶液不反应,铝能和氢氧化钠溶液反应,所以在该原电池中镁是正极,铝是负极,负极反应式是Al + 4OH- -3e- =AlO2- +2H2O。
(2)气态单质甲分子与CO分子核外电子数相等,所以甲是氮气。氮气中含有三键,而三键是由2个π键和1个α键形成的;由于氧元素的非金属性其余碳元素的,所以键的极性较强的是O-H键;由于质子数和中子数之和是质量数,所以根据题意可知,该原子的符号是1327Al;核外电子数是13个,则就有13种运动状态不同的电子。
(3)由于水分子之间存在氢键,所以其熔沸点高于硫化氢的。
(4)根据燃烧热可知,热化学方程式是① c(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-a kJ ·mol-1,② Mg(s)+1/2O2(g)=2MgO(s) △H=-bkJ ·mol-1。所以根据盖斯定律可知,②×2-①即得到2Mg(s)+CO2(g) =" 2MgO(s)" + C(s),所以反应热ΔH = -(2b—a) kJ•mol-1。
核心考点
试题【(13分)A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素,其原子序数依次增大。已知:A单质在自然界中硬度最大B原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子CC同在】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)基态钛原子的核外电子排布式为 。
(2)TiCl4在常温下呈液态,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于 晶体。
(3)SO42—和 S2O82—(过二硫酸根)结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 。
A.SO42—中存在σ键和π键且与PO43—离子互为等电子体
B.S2O82—中存在非极性键且有强氧化性
C.S2O82—比SO42—稳定且两者的氧元素的化合价相同
(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是 ,原因是 。
(5)硫与氯可形成化合物SCl2,则该分子中硫原子的杂化方式为 ,分子的空间构型为 。
(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为 。
回答下列问题:
(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ,
1mol Y2X2含有σ键的数目为 。
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是 。
(3)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是 。
(1)B在周期表中的位置是: ,该主族元素的气态氢化物中,沸点最低的是 (填化学式)。
(2)根据等电子原理分析,BC2+ 中B原子的轨道杂化类型是 。
(3)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体,其晶体类型是 。
(4)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测D元素的电离能突增应出现在第 电离能。
(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物,其分子中σ键与π键的个数之比为 ;;
(6)E的基态原子有 种形状不同的原子轨道;E2+ 的价电子排布式为 ;下
图(填甲、乙或丙) 表示的是E晶体中微粒的堆积方式。
甲 乙 丙
①上述2种结构中均存在配位键,把你认为是配位键的用“→”标出。
②由原子间的成键特点,可以预测中心原子Mg的杂化类型可能为______ ;Mg 原子的核外电子排布式可表示为______________________。
③下列比较中正确的是____________
A.金属键的强弱:Mg>Al B.基态原子第一电离能:Mg>Al
C.金属性:Mg>Al D.晶格能:NaCl>MgCl2
(2)将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛:
TiCl4+2MgTi+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是 , 钛原子的外围电子排布式为 。
②TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。
③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水,达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水,下列说法正确的是 。
A.苯与B3N3H6互为等电子体
B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C.苯、二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子
D.水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能形成氢键
(3)2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。下图中示意的该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,在棱柱的上下底面还各有一个镁原子,六个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为 。(填字母选项)
A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B2
(1)E元素原子基态时的电子排布式为________.
(2)A2F分子中F原子的杂化类型是________,F的氧化物FO3分子空间构型为________.
(3)CA3极易溶于水,试判断CA3溶于水后,形成CA3·H2O的合理结构:________(填字母代号),推理依据是_________________________.
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物;该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是______________________(写出表达式即可).
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