题目
题型:不详难度:来源:
(1)B在周期表中的位置是: ,该主族元素的气态氢化物中,沸点最低的是 (填化学式)。
(2)根据等电子原理分析,BC2+ 中B原子的轨道杂化类型是 。
(3)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体,其晶体类型是 。
(4)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测D元素的电离能突增应出现在第 电离能。
(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物,其分子中σ键与π键的个数之比为 ;;
(6)E的基态原子有 种形状不同的原子轨道;E2+ 的价电子排布式为 ;下
图(填甲、乙或丙) 表示的是E晶体中微粒的堆积方式。
甲 乙 丙
答案
(3)原子晶体(4)五(或I5) (5) 5:1 (6) 3 3d9 丙
解析
(1)氮元素的质子数是7,位于第二周期第ⅤA;氨气分子存在氢键,所以其熔沸点是同主族元素的氢化物中最高的,而最低的是PH3。
(2)价电子数与原子数分别都相等的是等电子体,所以与NO2+互为等电子体的是CO2.由于CO2是直线型结构,碳原子是sp杂化,所以NO2+中氮原子也是sp杂化。
(3)电负性最大与最小的两种非金属元素分别是O和Si,形成的氧化物是SiO2,属于原子晶体。
(4)硅元素的最外层电子数是4个,最高价是+4价,所以硅元素的电离能突增应出现在第5电离能。
(5)碳元素的一种相对分子质量为28的氢化物是乙烯,分子中含有碳碳双键。而双键是由1个σ键与1个π键构成的,而单键都是σ键,所以分子中σ键与π键的个数之比为5:1。
(6)铜原子的最高能级是d能级,所以基态原子有3种形状不同的原子轨道;根据构造原理可知,铜离子的价电子排布式为3d9 ;根据晶胞可知,甲是体心立方堆积,乙是六方最密堆积,丙是面心立方最密堆积,所以答案选丙。
核心考点
试题【(15分)原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍;A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体;D与】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
①上述2种结构中均存在配位键,把你认为是配位键的用“→”标出。
②由原子间的成键特点,可以预测中心原子Mg的杂化类型可能为______ ;Mg 原子的核外电子排布式可表示为______________________。
③下列比较中正确的是____________
A.金属键的强弱:Mg>Al B.基态原子第一电离能:Mg>Al
C.金属性:Mg>Al D.晶格能:NaCl>MgCl2
(2)将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛:
TiCl4+2MgTi+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是 , 钛原子的外围电子排布式为 。
②TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。
③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水,达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水,下列说法正确的是 。
A.苯与B3N3H6互为等电子体
B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C.苯、二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子
D.水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能形成氢键
(3)2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。下图中示意的该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,在棱柱的上下底面还各有一个镁原子,六个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为 。(填字母选项)
A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B2
(1)E元素原子基态时的电子排布式为________.
(2)A2F分子中F原子的杂化类型是________,F的氧化物FO3分子空间构型为________.
(3)CA3极易溶于水,试判断CA3溶于水后,形成CA3·H2O的合理结构:________(填字母代号),推理依据是_________________________.
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物;该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是______________________(写出表达式即可).
(1)E的核外电子排布式是 ,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是 ;
(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取 杂化,D的低价氧化物分子的空间构型是 。
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示,则其化学式为 ;(每个球均表示1个原子)
(2)根据VSEPR预测HCN的空间结构为 形,其中C原子用于形成σ键的是 个 轨道,用于形成π键的是 个 轨道。
(3)根据甲醛的分子结构特点推测俗称光气的二氯甲醛分子(COCl2)结构式为 ,中心原子杂化方式为 ,空间结构为 形。
(4)按要求写出仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子的化学式(各写一种):
正四面体分子____ _,三角锥形分子____ ____,V形分子_____ ____。
请问答下列问题:
(1)Fe(CO)5中铁的化合价为0,写出铁原子的基态电子排布式
(2)原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式),CO分子的结构式可表示成 。
(3)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体为 晶体。
(4)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有 ,CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高,其主要原因是 。
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