题目

题型：不详难度：来源：

有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E₂O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题．
(1)E元素原子基态时的电子排布式为________．
(2)A₂F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO₃分子空间构型为________．
(3)CA₃极易溶于水，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的合理结构：________(填字母代号)，推理依据是_________________________.


(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物；该离子化合物晶体的密度为a g·cm^－3，则晶胞的体积是______________________(写出表达式即可)．

答案

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹
(2) sp³；平面正三角形   (3)b；一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根
(4)  (写出表达式即可)．

解析

根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E、F六种元素分别是H、F、N、Ca、Cu、S。
（1）根据构造原理可知，铜元素原子基态时的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹。
（2）H₂S中中心原子含有的孤对电子对数是（6－1×2）÷2＝2，所以分子的结构是V形，S原子是sp3杂化；三氧化硫分子中中心原子含有的孤对电子对数是（6－3×2）÷2＝0，所以分子的结构是平面三角形结构。
（3）由于一水合氨在溶液中能电离产生铵根离子和氢氧根离子，所以选项b正确，答案选b。
（4）根据晶胞的结构可知，分子中含有4个钙离子和8个氟离子，所以有，即晶胞的羰基是 。