题目
题型:不详难度:来源:
请回答:
(1)A元素的名称是________;
(2)B的元素符号是________,C的元素符号是________,B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高,其原因是________________;
(3)E属元素周期表中第________周期,第________族的元素,其元素名称是________,它的+2价离子的电子排布式为________________;
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为________;该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是________(只要求列出算式)。
答案
(2)F Cl 氟化氢分子间存在氢键,氯化氢分子间没有氢键
(3)四 ⅦB 锰 1s22s22p63s23p63d5 (4)CaF2 (cm3)
解析
试题分析:A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族,且A的原子序数最小,所以A为氢。B和C属同一主族,可以确定B是第二周期元素,C是第三周期元素。E是周期表中1~18列中的第7列元素,所以E是锰。D的原子序数比E小5,所以D是Ca。根据晶胞可以确定B和D形成的化合物的化学式为DB2,所以B是氟,C是氯。HF可以形成分子间氢键而HCl没有分子间氢键,所以HF的沸点高于HCl。该晶胞共有4个CaF2粒子,其质量=[78/(6.02×1023)]×4。又已知晶体的密度为a g·cm-3,则晶体的体积为 (cm3)。
点评:晶胞计算是这两年高考物质结构选修题的热点,其中密度的计算,体积的计算,原子间距离的计算较难,需要数学立体几何做基础。
核心考点
试题【(10分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出下列元素的符号:A 、E 。
(2)C元素的价电子排布图为: ;
该排布遵循的原理主要有: (答完整得分)。
(3)C、D元素形成的化合物主要有: (填化学式,答完整得分);其中相对分子质量较小的分子为 分子(填“极性”或“非极性”),该分子的空间构型为 ,中心原子的杂化方式是 。
(4)化合物BD3的熔点190℃、沸点182.7℃,那么BD3的晶体类型为 ;事实上,在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在,该形式的存在是由于 形成的。(选填“氢键”、“范德华力”、“离子键”、“配位键”)
(5)下图为几种晶胞(或晶胞的1/8)示意图,其中和代表两种不同的粒子。E与D形成的化合物的晶胞是下列中的 (填序号),在该晶胞中阳离子的配位数为 。
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子2p能级半充满 |
B | CO2为直线形分子 | CO2分子为非极性分子 |
C | 金刚石的熔点低于石墨 | 石墨熔融时除了破坏共价键,还需破坏范德华力 |
D | HF的沸点高于HCl | H-F的键能大于H-Cl |
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 =" 1451" kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第八列 |
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形。
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为,
该同学所画的电子排布图违背了 。
(4)G位于 族,G3+价电子排布式为 。GE3常温下为固体,熔点,沸点,在以上升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断GE3的晶体类型为________________。
(5)DE3 中心原子的杂化方式为 ,其空间构型为 。
(6)前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物,其晶体的熔点由高到低的排列顺序为(写化学式) ,原因是
| A | B | C | D | E | F |
主要化合价 | -1 | -3 +5 | -2 +6 | -1 +7 | +2 | +1 +2 |
原子半径 | 0.071 | 0.11 | 0.102 | 0.099 | 0.197 | 0.117 |
(2)B的氢化物中心原子采取 杂化,空间构型是 形,是 分子(填“极性”或“非极性”);
(3)F2+与NH3 形成配离子的结构式为 ;往某种蓝色溶液中加入氨水,形成蓝色沉淀,继续加入氨水,难溶物溶解变成蓝色透明溶液,可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式 。
(4)A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的 (填①、②、③或④);
① ② ③ ④
(5)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化,请选出C的氢化物所在的折线 (填n、m、x或y)。
(1)与N相邻的两种元素C、O,三者第一电离能由大到小为_______
(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N-N单键的键能为247 kJ·mol-1,说明N2中的 键比 键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)液态氨可电离出NH2-。NH2-的电子式为 。
(4)已知NH4H为离子化合物,写出其与重水D2O反应的生成物(加热) ;Na3N也为离子化合物,则Na3N与水反应的化学方程式为 ,反应类型为 。
(5)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3—形成的晶体结构如图所示。与同一个N3—相连的X+ 有 个。X原子的基态电子排布式为_____________
(6)最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN,已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构。下图是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断符合ZN晶体结构图的是_______
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