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题目
题型:不详难度:来源:
下列对一些实验事实的理论解释正确的是   (  )。
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
CO2为直线形分子
CO2分子为非极性分子
C
金刚石的熔点低于石墨
石墨熔融时除了破坏共价键,还需破坏范德华力
D
HF的沸点高于HCl
H-F的键能大于H-Cl

答案
A
解析

试题分析:CO2分子是非极性分子,B不正确;石墨中碳碳键的键长短,作用力强,所以石墨的熔点高于金刚石的,C不正确;D不正确,由于HF分子间存在氢键引起的,答案选A。
点评:在比较晶体额熔沸点时,首先分清楚晶体类型,然后在根据相应的要求逐一进行比较。
核心考点
试题【下列对一些实验事实的理论解释正确的是   (  )。选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子为非极性】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
( 12分)有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第八列
(1)已知BA为离子化合物,是由        两种微粒构成的(填化学符号)。
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有   个方向,原子轨道呈      形。
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为,
该同学所画的电子排布图违背了                               
(4)G位于       族,G3+价电子排布式为                。GE3常温下为固体,熔点,沸点,在以上升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断GE3的晶体类型为________________。
(5)DE3 中心原子的杂化方式为         ,其空间构型为            
(6)前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物,其晶体的熔点由高到低的排列顺序为(写化学式)                        ,原因是                                                                    
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(9分)原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中,A、B、C、D是短周期非金属元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金属元素,F的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据:
 
A
B
C
D
E
F
主要化合价
-1
-3  +5
-2  +6
-1  +7
+2
+1  +2
原子半径
0.071
0.11
0.102
0.099
0.197
0.117
(1)B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是             (填元素符号);
(2)B的氢化物中心原子采取       杂化,空间构型是       形,是         分子(填“极性”或“非极性”);
(3)F2与NH3 形成配离子的结构式为                      ;往某种蓝色溶液中加入氨水,形成蓝色沉淀,继续加入氨水,难溶物溶解变成蓝色透明溶液,可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式                               
(4)A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的       (填①、②、③或④);

①                 ②               ③                ④               
(5)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化,请选出C的氢化物所在的折线      (填n、m、x或y)。
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(9分)氮元素可形成多种离子,如N3—、N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+等。
(1)与N相邻的两种元素C、O,三者第一电离能由大到小为_______
(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N-N单键的键能为247 kJ·mol-1,说明N2中的   键比    键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)液态氨可电离出NH2。NH2的电子式为           
(4)已知NH4H为离子化合物,写出其与重水D2O反应的生成物(加热)           ;Na3N也为离子化合物,则Na3N与水反应的化学方程式为                         ,反应类型为          
(5)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3—形成的晶体结构如图所示。与同一个N3—相连的X+          个。X原子的基态电子排布式为_____________

(6)最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN,已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构。下图是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断符合ZN晶体结构图的是_______ 

A               B              C              D

 
 
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(18分)人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:
(1)铁元素位于元素周期表的    区;其基态原子的电子排布式为               
(2)铜原子的价电子排布式为     ,画出配离子[Cu(H2O)4]2+中的配位键____ _______
(3)二氧化碳分子的立体构形为          形,其中C原子的杂化方式为       杂化,二氧化碳分子中含有       个σ键和       个π键。
(4)氨分子属于        分子(填“极性”或“非极性”);氨极易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之间可以形成       
(5)下列元素的第一电离能最大的是(   )
A.Be            B.C             C. N             D.O
(6)下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 (   )
A.XeF2          B.BeCl2          C.PCl3           D.CHCl3
(7)下列晶体中,熔点最高的是                 
A.金刚石     B.干冰        C.铝         D.氯化钠

(8)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定;偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图,它的化学式是        
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(10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知:
①G的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②A是宇宙中含量最多的元素,B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,C原子核外有三个未成对电子;
③D和E原子价电子排布式均为ns2np4;④F的单质是黄绿色气体。
请回答下列问题:
(1)G2+的核外电子排布式是                  。在[G(NH3)4]2+离子中,G2+与NH3分子形成的是         键。
(2)与B、C形成的阴离子(BC)互为等电子体的微粒有                   (分子和离子各写一种)。
(3)B与C形成的化合物中,下列判断正确的是           
a.氢化物稳定性:B>C          b.氢化物沸点:B<C
c.最高价氧化物的水化物酸性:B<C         d.非金属性:B>C
(4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为                 (用元素符号作答),B的一种氢化物相对分子质量为26,分子中的σ键与π键数目比为             
(5)七种元素中,电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为         ,该物质的晶体属于         
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