题目
题型:不详难度:来源:
(1)与N相邻的两种元素C、O,三者第一电离能由大到小为_______
(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N-N单键的键能为247 kJ·mol-1,说明N2中的 键比 键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)液态氨可电离出NH2-。NH2-的电子式为 。
(4)已知NH4H为离子化合物,写出其与重水D2O反应的生成物(加热) ;Na3N也为离子化合物,则Na3N与水反应的化学方程式为 ,反应类型为 。
(5)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3—形成的晶体结构如图所示。与同一个N3—相连的X+ 有 个。X原子的基态电子排布式为_____________
(6)最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN,已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构。下图是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断符合ZN晶体结构图的是_______
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答案
(4)HDO、HD、和NH3 Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑ 复分解反应(或水解反应)
(5)6 1s22s22p63s23p63d104s1 (6)AD
解析
试题分析:(1)同周期随着原子序数的增加,第一电离能逐渐增加,但是IIA、IIIA族反常,VA、VIA族反常。所以C、N、O的第一电离能N>O>C。(2)N2中存在一个σ键和2个π键,又知N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N-N单键的键能为247 kJ·mol-1,可求得π键键能为347.5 kJ·mol-1,所以π键比σ键稳定。(3)NH2-为NH3失去一个氢离子得到的离子,其电子式为。(4)NH4H与D2O反应时,NH4H电离出来的NH4+离子与D2O电离出来的OD-结合生成NH3和HDO,NH4H电离出来的H-与D2O电离出来的D+反应生成HD,因此产物为HDO、HD、和NH3。Na3N与水反应的化学方程式为Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑。(5)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,则X的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。根据晶胞结构可以看出与同一个N3-相连的X+有6个。(6)NaCl晶胞中一个Na+周围有6个Cl-,一个Cl-周围有6个Na+,ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构,所以符合的结构为AD。
点评:本题是物质结构综合性习题,(4)与(6)两个小题难度较大。
核心考点
试题【(9分)氮元素可形成多种离子,如N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等。(1)与N相邻的两种元素C、O,三者第一电离能由大到小为____】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)铁元素位于元素周期表的 区;其基态原子的电子排布式为 。
(2)铜原子的价电子排布式为 ,画出配离子[Cu(H2O)4]2+中的配位键____ _______。
(3)二氧化碳分子的立体构形为 形,其中C原子的杂化方式为 杂化,二氧化碳分子中含有 个σ键和 个π键。
(4)氨分子属于 分子(填“极性”或“非极性”);氨极易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之间可以形成 。
(5)下列元素的第一电离能最大的是( )
A.Be B.C C. N D.O
(6)下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )
A.XeF2 B.BeCl2 C.PCl3 D.CHCl3
(7)下列晶体中,熔点最高的是 。
A.金刚石 B.干冰 C.铝 D.氯化钠
(8)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定;偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图,它的化学式是 。
①G的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②A是宇宙中含量最多的元素,B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,C原子核外有三个未成对电子;
③D和E原子价电子排布式均为ns2np4;④F的单质是黄绿色气体。
请回答下列问题:
(1)G2+的核外电子排布式是 。在[G(NH3)4]2+离子中,G2+与NH3分子形成的是 键。
(2)与B、C形成的阴离子(BC—)互为等电子体的微粒有 、 (分子和离子各写一种)。
(3)B与C形成的化合物中,下列判断正确的是 。
a.氢化物稳定性:B>C b.氢化物沸点:B<C
c.最高价氧化物的水化物酸性:B<C d.非金属性:B>C
(4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号作答),B的一种氢化物相对分子质量为26,分子中的σ键与π键数目比为 。
(5)七种元素中,电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为 ,该物质的晶体属于 。
A.若XY4分子中X原子处于正四面体的中心,则XY4分子为非极性分子 |
B.C2H5OH与C2H5Br相比,前者的相对分子质量远小于后者,而沸点却远高于后者,其原因是前者的分子间存在氢键 |
C.CO2与SiO2晶体熔化时,所克服的微粒间相互作用相同 |
D.短周期元素离子aXm+和bYn-具有相同的电子层结构,则a>b |
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。写出号元素的核外电子排布式_______________________________________;第一电离能的大小关系为________________(用元素符号表示)
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如右图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为 (用对应的元素符号表示)。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
A.分子中含有氢键 | B.易发生加成反应 |
C.含有4个σ键和1个π键 | D.分子中所有原子处于同一个平面 |
(3)M、N为电极,与N的盐酸溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e—=M2+
(4)Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化。则金属性强弱顺序正确的是( )
A.M<N<Y<X<Z | B.N<M<X<Y<Z |
C.N<M<Y<X<Z | D.X<Z<N<M<Y |
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