题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出E、F、G的元素符号 ,B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示),A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH3相似的结构,属于等电子体,它们的化学式是 。
(2)F元素的原子基态价层电子排布图是 。
(3)向G的硫酸盐溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[G(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过________键与中心离子G2+结合;NH3分子中N原子的杂化方式是________;
(4)E单质晶体中原子的堆积模型如右图,晶胞是图中的 (填a、b或c);配位数是 ;若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm3,E单质的密度为ρg/ cm3;则E的相对原子质量的计算式是 。
答案
(2) (2分)(3) 配位键(1分);sp3(2分);
(4) C(2分); 12(2分);6NA·a·ρ(2分)
解析
试题分析:A是原子半径最小的元素,因此A是氢元素。B、C、D是紧邻的三个族的元素,C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构,这说明C是第ⅤA族元素,因此B是第ⅣA族所以,D是第ⅥA族。又因为B、C、D、E为短周期元素,因此B是碳元素,C是氮元素,D是氧元素,E是镁元素。F、G为第四周期元素,元素F元素的基态原子具有六个成单电子,G是ⅠB族的元素,所以F是Cr元素,G是铜元素。
(1)E、F、G的元素符号分别是Mg、Cr、Cu;同周期第一电离能自左而右具有增大趋势,所以第一电离能O>C。由于氮元素原子2p能级有3个电子,处于半满稳定状态,能量较低,第一电离能大于相邻元素,所以B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C。原子数和价电子数分别都相等的是等电子体,则H元素分别与C、O元素形成的都具有NH3相似的结构,属于等电子体的微粒化学式分别是是H3O+、CH3+。
(2)根据构造原理可知,元素的原子基态价层电子排布图是。
(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀氢氧化铜,继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[G(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过配位键键与中心离子Cu2+结合;根据价层电子对互斥理论可知,NH3分子中N原子含有的孤对电子对数=(5-3×1)÷2=1,即氨气是三角锥形结构,其中氮原子的杂化方式是sp3。
(4)金属镁是六方最密集积,晶胞是选项c,其中配位数是12。设铜原子的半径是r,则晶胞的长、宽都是2r,高是2r,所以立方体的体积是8r3。紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体是底面为等腰直角三角形的三棱锥,底面积是2r2,高是r,其体积是.所以若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是acm3,则该晶胞的体积是就是12 acm3.晶胞中含有的镁原子个数是8×+1=2个,则根据关系式×NA=2,解得M=6NA·a·ρ。
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素, F、G为第四周期元素。已知:A是原子半径最小的元素,B、C、D是紧】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A原子的基态只有一种形状的电子云,并容易形成共价键;B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsnnpn,其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0;C与B同周期,其第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素;D元素在周期表中位于C元素的下一周期,其电负性在同周期元素中最大;E原子最外电子层只有未成对电子,其内层所有轨道全部充满,但并不是第IA族元素。
(1)请写出E原子基态的电子排布式____________。
(2)A与C形成的最简单化合物(甲)分子的立体结构是____________,其中C原子的杂化方式是______
(3)A与D元素形成的化合物(乙)与甲相比,沸点较低的是(写化学式)____________原因是________________________
(4)B元素可形成B70单质,它在一定条件下吸收可见光后可高效***灭癌细胞,有望成为癌症治疗药物的候选材料。它与金属钾掺杂在一起的化合物,其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶点,小黑球位于立方体的面上),则该化合物中B70与钾原子个数比为______。
(1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似,则此化合物的结构式为 。
N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为 。
(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图所示的离子:
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式 ;
②该离子中含有化学键的类型有 (选填序号);
A.极性键 | B.离子键 | C.非极性键 | D.配位键 |
(3)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的结构如图所示。写出该反应的离子方程式 。
(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种;写出Cu+的核外电子排布式________。
(2)按电子排布,可将周期表里的元素划分成五个区域,第四周期元素中属于s区的元素有________种,属于d区的元素有________种。
(3)CaO晶胞如右图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为________;CaO的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应,其原因是________________
(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是________(填选项字母)。
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小 |
B.晶体钾的晶胞结构如图所示:,每个晶胞中分摊2个钾原子 |
C.氮的第一电离能大于氧 |
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小 |
(6)在CrCl3溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6-n]x++xR-HRx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL,则该配离子的化学式为_______。
(1)下列说法不正确的是(选填序号) 。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 |
B.第一电离能:Se >As> Ge> Ga |
C.镓、锗、砷、硒都属于p区元素 |
D.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体 |
(3)Ge的核外电子排布式为 ,H2 Se中硒原子的杂化方式为 。
(4)AsH3沸点比NH3低,其原因是: 。
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式: 。
(2)PO43—的空间构型是 。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
(4)胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如下,其含有的微粒间作用力有 。(填序号)
a.离子键 b.极性键 c.金属键
d.配位键 e.氢键 f.非极性键
(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,则1 mol CN-中含有的π键的数目为 。
(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为 。
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