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题目
题型:不详难度:来源:
铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。
(1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似,则此化合物的结构式为   
N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为            
(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图所示的离子:

①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式                
②该离子中含有化学键的类型有       (选填序号);
A.极性键B.离子键C.非极性键D.配位键
③该离子中C原子的杂化方式有              
(3)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的结构如图所示。写出该反应的离子方程式                            

答案

(1)Cl—S—S—Cl(2分)   O>N>S(或O、N、S)(2分)
(2)①1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)(2分)
②A、C、D(2分,答对两个给1分,答对三个给2分,错1个倒扣1分)
③sp2  sp3(2分)
(3)2Cu2++2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42+4H+(2分)
解析

试题分析:
(1)H2O2的分子结构H—O—O—Hl类似于两个O-H键构成的两条异面直线,在这里O,S位于同一主族具有相似性,故结构为Cl—S—S—Cl;N、O元素位于同一周期电负性依次增强,O、S元素位于同主族电负性依次降低,所以电负性由大到小的顺序为O>N>S。
(2)Cu(Ⅰ)指的是铜原子失去了一个电子,所以其电子排布式为1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)。
②根据成绩的特征判断化学键的类型除了没有离子键外其它选项都有。③该离子中C原子存在于苯环和一个甲基中,在苯环中C发生的是sp2 杂化,在甲基中C发生的是 sp3的杂化方式。
(3)由图11可以看出,该沉淀的组成应该由两种元素组成,该晶胞中微粒个数可以计算为:小黑球4个,空心球8*1/8+6*1/2=4,所以这两种元素微粒个数比为1:1。该沉淀由氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫反应生成,Cu2+有强的氧化性,SO2具有还原性,产物中应该有Cu+和SO42-生成,那沉淀只能是Cu+和Cl-结合而成的。所以根据氧化还原原理书写方程为2Cu2++2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42+4H+
核心考点
试题【铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。(1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似,则此化合物的结构式为   。N、O、S三种元素的电负性由大到小】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识,回答下列问题:
(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种;写出Cu+的核外电子排布式________。
(2)按电子排布,可将周期表里的元素划分成五个区域,第四周期元素中属于s区的元素有________种,属于d区的元素有________种。
(3)CaO晶胞如右图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为________;CaO的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应,其原因是________________

(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是________(填选项字母)。
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.晶体钾的晶胞结构如图所示:,每个晶胞中分摊2个钾原子
C.氮的第一电离能大于氧
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小
(5)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为_______
(6)在CrCl3溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6n]x(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6n]x+xR-HRx[CrCln(H2O)6n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6n]x的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL,则该配离子的化学式为_______。
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镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素,它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。已知砷化镓的晶胞结构如图。试回答下列问题:

(1)下列说法不正确的是(选填序号)    
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.第一电离能:Se >As> Ge> Ga
C.镓、锗、砷、硒都属于p区元素
D.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
(2)砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3反应制备得到,该反应在700℃进行,反应的方程式为       ,AsH3空间形状为                 。  
(3)Ge的核外电子排布式为              ,H2 Se中硒原子的杂化方式为            
(4)AsH3沸点比NH3低,其原因是:             
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锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式:   
(2)PO43—的空间构型是   
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是   
(4)胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如下,其含有的微粒间作用力有   。(填序号)

a.离子键      b.极性键     c.金属键
d.配位键      e.氢键       f.非极性键
(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,则1 mol CN-中含有的π键的数目为   
(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为   

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太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池,第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池,第三代就是铜铟镓硒CIGS(CIS中掺人Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
(1)镓的基态原子的电子排布式是___      
(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为   (用元素符号表示)。
(3)H2Se的酸性比H2S____(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为____    
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是     

(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]而体现一元弱酸的性质,则[B(OH)4]中B的原子杂化类型为                  
(6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是____,反应的离子方程式为            
(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶脆中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为     ,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为    g·cm-3(已知lpm=10-12m,只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加塞罗常数为NA)。
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信息一:铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等,用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
信息二:氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物,常温下该化合物是暗红色液体,熔点为﹣96.5℃,沸点为117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。
(1)写出Fe(26号元素)原子的基态电子排布式为                      
(2)CH3COCH3分子中含有    个π键,含有    个δ键。
(3)固态氯化铬酰属于        晶体,丙酮中碳原子的杂化方式为         ,二硫化碳属于     (填极性”或“非极性”)分子。
(4)K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是铬的一种化合物,该化合物属于离子化合物,其中除含离子键、共价键外,还含有有           键。
(5)金属铬的晶胞如下图所示,一个晶胞中含有        个铬原子。
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