题目
题型:不详难度:来源:
A原子的基态只有一种形状的电子云,并容易形成共价键;B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsnnpn,其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0;C与B同周期,其第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素;D元素在周期表中位于C元素的下一周期,其电负性在同周期元素中最大;E原子最外电子层只有未成对电子,其内层所有轨道全部充满,但并不是第IA族元素。
(1)请写出E原子基态的电子排布式____________。
(2)A与C形成的最简单化合物(甲)分子的立体结构是____________,其中C原子的杂化方式是______
(3)A与D元素形成的化合物(乙)与甲相比,沸点较低的是(写化学式)____________原因是________________________
(4)B元素可形成B70单质,它在一定条件下吸收可见光后可高效***灭癌细胞,有望成为癌症治疗药物的候选材料。它与金属钾掺杂在一起的化合物,其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶点,小黑球位于立方体的面上),则该化合物中B70与钾原子个数比为______。
答案
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2分)
(2)三角锥形(1分);sp3杂化(1分)
(3)HCl(1分);NH3分子之间存在氢键,HCl分子间不存在氢键(1分)
(4)1:3(2分)
解析
试题分析:A原子的基态只有一种形状的电子云,容易形成共价键为H;B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsnnpn,其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,最外层4个电子,说明n=2,为C;C与B同周期,其第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素,推断只能为N;第三周期电离能最大的D为Cl;在第四周期,最外层1个电子只有K、Cu,排除K,E是Cu。
(1)Cu电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1。
(2)NH3分子的立体结构是:三角锥形;中心原子N的价层电子对数(5+3)/2=4,为sp3杂化。
(3)由于NH3分子间存在氢键,熔沸点较高。
(4)结合晶胞图像可知B70共1/8×8+1=2个,钾原子个数1/2×2×6=6个。
核心考点
试题【A-E是周期表中1一36号的元素,它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下。A原子的基态只有一种形状的电子云,并容易形】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似,则此化合物的结构式为 。
N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为 。
(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图所示的离子:
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式 ;
②该离子中含有化学键的类型有 (选填序号);
A.极性键 | B.离子键 | C.非极性键 | D.配位键 |
(3)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的结构如图所示。写出该反应的离子方程式 。
(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种;写出Cu+的核外电子排布式________。
(2)按电子排布,可将周期表里的元素划分成五个区域,第四周期元素中属于s区的元素有________种,属于d区的元素有________种。
(3)CaO晶胞如右图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为________;CaO的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应,其原因是________________
(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是________(填选项字母)。
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小 |
B.晶体钾的晶胞结构如图所示:,每个晶胞中分摊2个钾原子 |
C.氮的第一电离能大于氧 |
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小 |
(6)在CrCl3溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6-n]x++xR-HRx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL,则该配离子的化学式为_______。
(1)下列说法不正确的是(选填序号) 。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 |
B.第一电离能:Se >As> Ge> Ga |
C.镓、锗、砷、硒都属于p区元素 |
D.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体 |
(3)Ge的核外电子排布式为 ,H2 Se中硒原子的杂化方式为 。
(4)AsH3沸点比NH3低,其原因是: 。
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式: 。
(2)PO43—的空间构型是 。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
(4)胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如下,其含有的微粒间作用力有 。(填序号)
a.离子键 b.极性键 c.金属键
d.配位键 e.氢键 f.非极性键
(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,则1 mol CN-中含有的π键的数目为 。
(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为 。
(1)镓的基态原子的电子排布式是___ 。
(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 (用元素符号表示)。
(3)H2Se的酸性比H2S____(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为____ 。
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是 。
(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]—而体现一元弱酸的性质,则[B(OH)4]—中B的原子杂化类型为 。
(6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是____,反应的离子方程式为 。
(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶脆中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为 ,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为 g·cm-3(已知lpm=10-12m,只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加塞罗常数为NA)。
最新试题
- 1R上的函数f(x)的反函数为f-1(x),且对于任意的x,都有f(x)+f(-x)=3,则f-1(x-1)+f-1(4-
- 2我国体育界有句名言:“把集体利益放在第一位,无名也有名;把个人利益放在第一位,有名也无名。”这说明( )A.集体与
- 3椭圆x2a2+y2b2=1(a>b>0)的中心、右焦点、右顶点、右准线与x轴的交点依次为O、F、A、H,则|OH
- 4下列有关雅典的表述,错误的一项是[ ]A.海上交通便利B.全体居民都有权参政C.经济繁荣D.文化昌盛
- 5生物多样性最直观、最基本的认识是______多样性。
- 6若椭圆的离心率为,则m=( )。
- 7An elephant wants to make some friends. He see a monkey in a
- 8世界是纷繁复杂的,存在着是是非非。在生活中我们判断是非的标准是[ ]A.自己情感的好恶B.是否损害自身的利益C.
- 9鸦片战争前后,要求改变现状和学习外国的思想家有①关天培②魏源③严复④龚自珍[ ]A.①②B.①②③C.②③D.②
- 10下列词语中加点字的读音全都正确的一组是( )A.抹***(shā)摒除(bǐng)刚愎自用(bì)叱咤风云(chà)B
热门考点
- 1正常人的体细胞中有23对染色体,那么精子、卵细胞和受精卵中染色体数目分别是[ ]A.23对、23对、23对B.2
- 2圆柱的左视图是( ),俯视图是( ).
- 3下列各组长度的三条线段能组成三角形的是 ( )A.5cm,3cm,9cm; B.5cm,3cm,8cm;C.
- 4阅读议论文,完成1—7题。熬住就是一切张颐武 ①我们经常用竞技来比喻人生。在漫长的人生竞技中,什么都不是一眼能看得到头
- 5在长方体中,,过、、三点的平面截去长方体的一个角后,得到如图所示的几何体,且这个几何体的体积为.(1)求棱的长;(2)若
- 6音调表示声音的______,它由发声体振动的频率所决定,频率越大,音调越______.
- 7由于强热带风暴极大影响了灾区的生产生活,台风登陆地政府采取了一系列措施,将灾害带来的损失降低到了最低限度。这反映出
- 8用英语完成下列算式。
- 9利用单摆测重力加速度的实验中,如果偏角小于50,但测出的重力加速度的数值偏大,可能原因是______A.振幅较小 B.
- 10下列关于地球同步通信卫星的说法中,正确的是( )A.为避免通信卫星在轨道上相撞,应使它们运行在不同的轨道上B.通信卫星