题目
题型:不详难度:来源:
(1)第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是_____;
(2)金属晶体受到外力作用时易发生形变,而离子晶体容易破裂。试从结构的角度分析其中的主要原因____________;
(3)已知在水中存在平衡2H2O=H3O++OH-。下列分子中,中心原子采取的杂化方式与H3O+中氧原子的杂化方式相同的是_____
a.CH2=CH2中的碳原子 b.NH2-中的氮原子
c.ClO3-中的氯原子 d.NO2-中的氮原子
(4)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示,一个晶胞中Mg元素的质量分数为________。
答案
(3)bc(2分) (4)20%(2分)
解析
试题分析:(1)第三周期基态原子中含有两个未成对电子的元素有Si、S两种元素,同一周期中,元素的电负性随着原子序数的增大而增大,所以Si的电负性小于S元素。
(2)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,存在的作用力是金属键,金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的层状紧密堆积结构。当金属受外力作用时,金属晶体中各原子层会发生相对滑动,产生形变,自由电子使得各层之间始终保持着金属键的作用;离子晶体中存在的微粒是阴阳离子,存在的作用力是离子键,离子晶体中由于阴阳离子间存在着静电作用,使阴阳离子不能发生自由移动,因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂。
(3)H3O+中中心氧原子含有3个σ键和一个孤电子对,所以其价层电子对数是4,则氧原子采取sp3杂化。a.CH2═CH2中的每个碳原子含有3个σ键且不含孤电子对,所以采取sp2杂化,故错误;b.NH2-中的氮原子含有2个σ键和(5+1-2×1)÷2=2个孤电子对,所以氮原子采取sp3杂化,故b正确;c.ClO3-中的氯原子含有3个σ键和(7+1-3×2)÷2=1个孤电子对,所以其价层电子对数是4,则氯原子采取sp3杂化,故c正确;d.NO2-中的氮原子含有2个σ键和(5+1-2×2)÷2=1个孤电子对,所以其价层电子对数是3,所以氮原子采取sp2杂化,故d错误,因此答案选bc。
(4)根据晶胞结构并依据均摊法可知,该晶胞中含有镁原子个数=8×=1,钾原子个数=1,氟原子个数=12×=3,所以其化学式为KMgF3,因此该化合物中镁元素的质量分数=×100%=20%。
核心考点
试题【物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质,进行分子设计和研究反应规律。请回答下列问题:(1)第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是_____;(2】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出基态O2-的核外电子排布式______________________________。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。
(3)光气()分子中含有______个键,____个键,其中C原子的杂化方式为_______。
(4)水的熔点比H2S的熔点高,其原因是________________。
(5)超硬材料氮化销的晶胞如图所示,则氮化铂的化学式为_______。
元素 | 物质性质或微粒结构 |
A | M层上有2对成对电子 |
B | B的离子与D的离子具有相同电子层结构,且可以相互组合形成干燥剂 |
C | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
D | 元素最高正价是+7价 |
(1)元素A的原子最外层共有______种不同运动状态的电子,有___种能量不同的电子。B的
离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_________。
(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子,写出该微粒的电子式(用元素符号表示)
_________________
(3)元素A与元素D相比,非金属性较强的是_____(用元素符号表示),下列表述中能证明
这一事实的是_______
A.常温下A的单质和D的单质状态不同
B.A的氢化物比D的氢化物稳定
C.一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D.HD的酸性比HA酸性强
(4)C的氢化物固态时属于______晶体,该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是__________________________________________________。
(1)碳元素在周期表中的位置是_______________,其原子核外通常未成对电子数为___________个。
(2)已知2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)→P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)反应中,被破坏的化学键有________。
a.离子键 b.极性共价键 c. 非极性共价键
(3)一定条件下,Na还原CCl4可制备金刚石,反应结束冷却至室温后,除去粗产品中少量钠的试剂为_______________。
(4)下列叙述正确的有____________填序号),
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③NaSiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④Si在一定条件下可与FeO发生置换反应
元素 | 相关结构和性质 |
A | 其单质的一种晶体不是金属晶体,但是电的良导体,且难熔、质软并有润滑性,可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等。 |
B | 其单质既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应,其简单离子在第三周期单核离子中半径最小。 |
C | 是蛋白质的组成元素之一,原子核外有三种不同能量的电子,且未成对电子数最多。 |
D | 原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1 |
(2)B元素的氧化物所对应的晶体属于____晶体(填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”),工业上制备B元素单质的化学方程式:_______________________。
(3)钠与C元素形成的Na3C晶体中,C元素以C3-存在,C3-的电子排布式为_____________。C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因(用方程式表示)_____________(填序号)。
(4)与D同主族的短周期元素,其单质及其化合物与D的单质及化合物均具有的性质为____ (填序号)。
A.常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气 B.气态氮化物具有很强的热稳定性
C.气态氢化物极易溶于水并呈强酸性 D.在HXO中X的化合价均为+l价
A.第一电离能由大到小的顺序为O>N>C |
B.由于C和O互为等电子体,所以可以推断O的电子式为 |
C.根据岩浆晶出规则,Ca0比Mg0更容易在岩浆冷却过程中先结晶 |
D.液态HF通常也可以写成(HF)n的形式,是因为液态HF分子间存在氢键 |
(2)某元素位于第四周期VIII族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的M层电子排布式为____ 。
(3)过渡金属配合物Ni( CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=____ 。
(4)碳化硅的晶胞结构(如右图)与金刚石类似(其中“●”为碳原子,“○”为硅原子)。图中“●”点构成的堆积方式与下列图式中 所表示的堆积方式相同。
(5)碳化硅的结构中,与碳原子距离最近且相等的碳原子有 个。设晶胞边长为a cm,碳原子直径为b cm,硅原子直径为c cm,则该晶胞的空间利用率为 (用含a、b、c的式子表示)。
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