题目
题型:不详难度:来源:
元素 | 相关结构和性质 |
A | 其单质的一种晶体不是金属晶体,但是电的良导体,且难熔、质软并有润滑性,可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等。 |
B | 其单质既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应,其简单离子在第三周期单核离子中半径最小。 |
C | 是蛋白质的组成元素之一,原子核外有三种不同能量的电子,且未成对电子数最多。 |
D | 原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1 |
(2)B元素的氧化物所对应的晶体属于____晶体(填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”),工业上制备B元素单质的化学方程式:_______________________。
(3)钠与C元素形成的Na3C晶体中,C元素以C3-存在,C3-的电子排布式为_____________。C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因(用方程式表示)_____________(填序号)。
(4)与D同主族的短周期元素,其单质及其化合物与D的单质及化合物均具有的性质为____ (填序号)。
A.常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气 B.气态氮化物具有很强的热稳定性
C.气态氢化物极易溶于水并呈强酸性 D.在HXO中X的化合价均为+l价
答案
(2)离子晶体,化学方程式:2Al2O3→4Al+3O2↑ (2分)
(3)ls22s22p6,原因NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH- (2分) (4)B
解析
试题分析:A单质的一种晶体不是金属晶体,但是电的良导体,且难熔、质软并有润滑性,可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等,则A是C元素,且A单质是石墨;B单质既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应,其简单离子在第三周期单核离子中半径最小,则B是Al元素;C是蛋白质的组成元素之一,组成蛋白质的主要元素有C、H、N、O,原子核外有三种不同能量的电子,且未成对电子数最多的元素是氮元素,则C是N元素;D原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1,n为2,则D原子最外层电子排布式为2s2np5,所以D是F元素。
通过以上分析知,A单质是石墨,石墨晶体中,碳原子之间存在共价键,层与层之间存在分子间作用力,所(1)以A的单质晶体中微粒间的相互作用有共价键和分子间作用力。
(2)B元素的氧化物是氧化铝,氧化铝的构成微粒是阴阳离子,所以氧化铝属于离子晶体。金属铝是活泼的金属,工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝,反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。
(3)钠与N元素形成的Na3N晶体中,N元素以N3-存在,氮离子中含有10个电子,根据构造原理知C3-的核外电子排布式为ls22s22p6;氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离生成氢氧根离子,导致氨水中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使氨水呈碱性,有关反应的方程式为NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-。
(4)D为氟元素,与D同主族的短周期元素为氯元素。A、氧气与水不反应,A不正确;B.F和O都是活泼的非金属,所以气态氢化物具有很强的热稳定性,B正确;C、氢氟酸是弱酸,C不正确;D、F是最活泼的非金属,没有含氧酸,D不正确,答案选B。
A.氟气、氯气具有强氧化性,一定条件下其单质易与活泼金属反应,故A正确;
B.氢氟酸是弱酸,氢氯酸是强酸,故B错误;
C.氟元素、氯元素的非金属性很强,气态氢化物具有很好的热稳定性,故C正确;
D.常温下氟气与水剧烈反应生成氧气,氯气与水反应不剧烈,不能生成氧气,故D错误
核心考点
试题【现有A、B、C、D四种短周期元素,它们的相关结构和性质信息如下表所示,请结合相关信息,完成相关的问题:元素相关结构和性质A其单质的一种晶体不是金属晶体,但是电的】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.第一电离能由大到小的顺序为O>N>C |
B.由于C和O互为等电子体,所以可以推断O的电子式为 |
C.根据岩浆晶出规则,Ca0比Mg0更容易在岩浆冷却过程中先结晶 |
D.液态HF通常也可以写成(HF)n的形式,是因为液态HF分子间存在氢键 |
(2)某元素位于第四周期VIII族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的M层电子排布式为____ 。
(3)过渡金属配合物Ni( CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=____ 。
(4)碳化硅的晶胞结构(如右图)与金刚石类似(其中“●”为碳原子,“○”为硅原子)。图中“●”点构成的堆积方式与下列图式中 所表示的堆积方式相同。
(5)碳化硅的结构中,与碳原子距离最近且相等的碳原子有 个。设晶胞边长为a cm,碳原子直径为b cm,硅原子直径为c cm,则该晶胞的空间利用率为 (用含a、b、c的式子表示)。
(1)硼元素原子核外电子排布式_________________。氮元素原子的核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为 。
(2)甲烷是最简单的有机物,实验室可通讨下列反应制取:,反应涉及到的物质中,X属于 晶体(填 晶体类型),MgO晶体的熔点比CaO高,主要原因是 。
(3)甲硅烷能与硝酸银发生如下反应:SiH4+8AgNO3+2 H2O → 8Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化,由此可判断非金属性Si比 H (填“强”.“弱”或“无法比较”)
(4)石墨晶体具有层状结构,在层与层之间嵌入金属K原子,能形成石墨夹层离子化合物(KC8),KC8固态时也能导电,导电的粒子是 。
A.苯具有芳香性 | B.苯中的化学键强度更强 |
C.苯分子间作用力更小 | D.固态时苯分子排列更紧密 |
元素 | 相关信息 |
X | X元素形成的一种同素异形体是天然晶体中硬度最大的单质 |
Y | 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,用于制造黑火药 |
Z | Z的基态原子核外有3个能级上有电子,且有3个单电子 |
W | W元素形成的双原子分子,常温下为黄绿色气体,一种常见工业原料 |
(1)W元素位于元素周期表中第 周期 族,与Y同主族且位于第四周期元素的基态原子核外电子排布式为 。
(2)XY2分子中含有的σ键和π键个数比为 ,在相同条件下XY2与XO2相比,熔点较高的是 (填化学式)。结合相关理论解释Z所在族的元素第一电离能大于同周期后一族元素的原因: 。
(3)Y、W元素形成的化合物Y2W2和过量氢化物ZH3在无水条件下反应生成Y4Z4、单质Y8和一种可以作为化肥的物质,请写出相应化学方程式: 。
(4)已知:①lmolY(s)转化为气态Y(g) 吸收能量280 kJ;
②2XO(g)+O2(g)= 2XO2(g) ΔH=-566.0KJ/mol;
③Y(s)+O2(g)=YO2(g) ΔH=-299.0KJ/mol;一定条件下,可以利用X的氧化物XO和Y的氧化物YO2生成Y(g)单质和X的氧化物而达到消除污染目的。请写出该反应的热化学方程式: 。
(1)A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 (填元素名称),其基态原子核外电子排布式是 ,
(2)D、E的最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是 (写化学式)。
D的氢化物沸点比A的氢化物沸点 (填“高”或“低”)。
(3)化合物CA2的晶体类型是______,CA2与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是_______
(4)在298K、101.3kPa下,1.6gD单质在足量的氧气中燃烧,放出14.85kJ热量,该反应的热化学方程式是______________
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