题目
题型:不详难度:来源:
元素 | 物质性质或微粒结构 |
A | M层上有2对成对电子 |
B | B的离子与D的离子具有相同电子层结构,且可以相互组合形成干燥剂 |
C | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
D | 元素最高正价是+7价 |
(1)元素A的原子最外层共有______种不同运动状态的电子,有___种能量不同的电子。B的
离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_________。
(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子,写出该微粒的电子式(用元素符号表示)
_________________
(3)元素A与元素D相比,非金属性较强的是_____(用元素符号表示),下列表述中能证明
这一事实的是_______
A.常温下A的单质和D的单质状态不同
B.A的氢化物比D的氢化物稳定
C.一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D.HD的酸性比HA酸性强
(4)C的氢化物固态时属于______晶体,该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是__________________________________________________。
答案
(1)6,2,CaCl2
(2)
(3)Cl,C
(4)分子,2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4
解析
试题分析:M层上有2对成对电子可推出A原子3P轨道分布了4个电子,为S;根据C的氢化物水溶液呈碱性可知C为N;1—20号元素元素最高正价是+7价只有Cl,所以D为Cl元素;B的离子与D的离子具有相同电子层结构,且可以相互组合形成干燥剂,可推出D为Ca元素。
(1)S原子最外层为6个电子,既有6种电子运动状态,分布在3S、3P轨道上,有2种能量不同的电子,Cl‾与Ca2+形成的干燥剂为CaCl2。
(2)N元素与氢元素形成带一个单位正电荷的离子为NH4+。
(3)根据元素周期律和元素周期表,Cl的非金属性大于S;一定条件下Cl2能从H2S水溶液中置换出S单质,说明Cl原子的得电子能力大于S原子,Cl元素的非金属性大于S元素。
(4)C的氢化物为NH3,固态时属于分子晶体,A的最高价氧化物水化物为H2SO4,二者反应生成(NH4)2SO4。
核心考点
试题【现有1——20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表:元素物质性质或微粒结构AM层上有2对成对电子BB的离子与D的离子具有相同电子层结构,且可以】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)碳元素在周期表中的位置是_______________,其原子核外通常未成对电子数为___________个。
(2)已知2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)→P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)反应中,被破坏的化学键有________。
a.离子键 b.极性共价键 c. 非极性共价键
(3)一定条件下,Na还原CCl4可制备金刚石,反应结束冷却至室温后,除去粗产品中少量钠的试剂为_______________。
(4)下列叙述正确的有____________填序号),
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③NaSiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④Si在一定条件下可与FeO发生置换反应
元素 | 相关结构和性质 |
A | 其单质的一种晶体不是金属晶体,但是电的良导体,且难熔、质软并有润滑性,可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等。 |
B | 其单质既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应,其简单离子在第三周期单核离子中半径最小。 |
C | 是蛋白质的组成元素之一,原子核外有三种不同能量的电子,且未成对电子数最多。 |
D | 原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1 |
(2)B元素的氧化物所对应的晶体属于____晶体(填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”),工业上制备B元素单质的化学方程式:_______________________。
(3)钠与C元素形成的Na3C晶体中,C元素以C3-存在,C3-的电子排布式为_____________。C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因(用方程式表示)_____________(填序号)。
(4)与D同主族的短周期元素,其单质及其化合物与D的单质及化合物均具有的性质为____ (填序号)。
A.常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气 B.气态氮化物具有很强的热稳定性
C.气态氢化物极易溶于水并呈强酸性 D.在HXO中X的化合价均为+l价
A.第一电离能由大到小的顺序为O>N>C |
B.由于C和O互为等电子体,所以可以推断O的电子式为 |
C.根据岩浆晶出规则,Ca0比Mg0更容易在岩浆冷却过程中先结晶 |
D.液态HF通常也可以写成(HF)n的形式,是因为液态HF分子间存在氢键 |
(2)某元素位于第四周期VIII族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的M层电子排布式为____ 。
(3)过渡金属配合物Ni( CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=____ 。
(4)碳化硅的晶胞结构(如右图)与金刚石类似(其中“●”为碳原子,“○”为硅原子)。图中“●”点构成的堆积方式与下列图式中 所表示的堆积方式相同。
(5)碳化硅的结构中,与碳原子距离最近且相等的碳原子有 个。设晶胞边长为a cm,碳原子直径为b cm,硅原子直径为c cm,则该晶胞的空间利用率为 (用含a、b、c的式子表示)。
(1)硼元素原子核外电子排布式_________________。氮元素原子的核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为 。
(2)甲烷是最简单的有机物,实验室可通讨下列反应制取:,反应涉及到的物质中,X属于 晶体(填 晶体类型),MgO晶体的熔点比CaO高,主要原因是 。
(3)甲硅烷能与硝酸银发生如下反应:SiH4+8AgNO3+2 H2O → 8Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化,由此可判断非金属性Si比 H (填“强”.“弱”或“无法比较”)
(4)石墨晶体具有层状结构,在层与层之间嵌入金属K原子,能形成石墨夹层离子化合物(KC8),KC8固态时也能导电,导电的粒子是 。
A.苯具有芳香性 | B.苯中的化学键强度更强 |
C.苯分子间作用力更小 | D.固态时苯分子排列更紧密 |
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