题目
题型:不详难度:来源:
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 |
B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
C.稳定性:PH3>H2S>HCl |
D.非金属性:F>O>S |
答案
即酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,故A正确;
B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子,从左到右,最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱,
即碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故B正确;
C、P、S、Cl属于同周期元素的原子,从左到右,得电子能力逐渐增强,气态氢化物稳定性逐渐增强,
所以稳定性:PH3<H2S<HCl,故C错误;
D、F和O属于同一周期元素,从左到右,非金属性逐渐增强,所以非金属性:F>O,O和S属于同一主族元素,从下到上,非金属性逐渐增强,所以O>S,即非金属性F>O>S,故D正确.
核心考点
试题【下列各组中,性质比较不正确的是( )A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.稳定性:PH3>H2S>H】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 |
B.P、S、Cl元素最高正价依次升高 |
C.N、O、F原子半径依次增大 |
D.Na、K、Rb的金属性依次增强 |
A.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多 |
B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高 |
C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大 |
D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强 |